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硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過   （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO₂，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（S^2-）=．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）₂的Ksp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是、．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol?L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol?L^-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有．

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常作胃腸道造影劑．
已知：常溫下，（K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 ）向BaS0₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時，溶液中 c（Ba²⁺）=．
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作分析劑．
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為
②等物質的量濃度的四種稀溶液：a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ C．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填選項字母）o
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常作強氧化劑，Na₂S₂O₃常作還原劑．
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為
②用鉑作電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為電解過程中陰極附近溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定．操作步驟為：稱取0.3g產品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以為指示劑，用0.1000mol．L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL．該產品 中K₂S₂O₈的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）（列式并計算）．

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是；
②該溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料，經焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S （s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物質的量比為1：2）和SO₂，該反應的化學方程式為：．
②在熔煉中，Cu₂S與等物質的量的O₂反應生成Cu的熱化學方程式為：．
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容．如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，則陰極的電極反應式是：．當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為（標準狀況下）．
②將Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：．

硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關含硫化合物性質的試題．
（1）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，現(xiàn)象是；反應的離子方程式是．
（2）為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應的條件，設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K₁=1.3×10^-7；K₂=7.1×10^-15
H₂SO₃   K₁=1.7×10^-2；K₂=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是（選填編號）．

（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是．要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑有，反應的離子方程式是．
（4）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應．

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸．回答下列問題（以下計算保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應中只生成一種還原產物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應后溶液中多余的硫酸是 mol．
②通過計算確定濃硫酸被還原的產物是．
（3）將標況下4.48LSO₂氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質的量．

硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應△H＞0）
某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃?5H₂O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中．
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是、．（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，   ．		樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，   ．		樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO₃（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL．則c（Na₂S₂O₃）=mol?L^-1．（只列出算式，不作運算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護劑等．近年來，以SO₂、NH₃和NaCl為原料生產無水亞硫酸鈉的新方法得到發(fā)展．生產流程如圖1所示：

（1）中學化學實驗室實現(xiàn)上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：；所需玻璃儀器有．
（2）“反應液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時，不斷攪拌，加入NaCl細晶體，就有無水亞硫酸鈉析出，析出無水亞硫酸鈉的離子反應方程式為．
（3）在“反應液2”通入足量SO₂后，溶液中的陰離子除OH^-外還有；在“反應液3”中通入足量NH₃的目的是：．
（4）該生產方法的原料利用率（每制100g無水亞硫酸鈉，各物質的消耗量及副產品物量）如表格：

原料	理論值	實際值	利用率
SO2	50.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH3	26.98	30.5	88.46%
副產品NH4Cl	a	87.1	--------

副產品NH₄Cl的理論值a為：；它與NH₄Cl實際值有差別的可能原因是：．
（5）無水亞硫酸鈉粗品常用重結晶的方法進行精制，請完善能實現(xiàn)物料循環(huán)的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
（1）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液處理工業(yè)尾氣中的SO₂，表中數(shù)據(jù)表示反應過程中

n(SO32-)

n(HSO3-)

隨pH變化的關系：

n(SO32-) n(HSO3-)	91：9	1：1	9：91
室溫下pH	8.2	7.2	6.2

簡述

n(SO32-)

n(HSO3-)

=1時，溶液pH=7.2的原因：；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO₂，若反應后溶液呈中性，則c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）= mol/L．
（2）已知K_i1（H₂SO₃）＞K_i（HAc）＞K_i2（H₂SO₃）＞K_i2（H₂CO₃），要使NaHSO₃溶液中c（Na⁺）：c（HSO₃^-）接近1：1，可在溶液中加入少量．
a．H₂SO₃溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na₂CO₃
（3）實驗室通過低溫電解KHSO₄溶液制備過二硫酸鉀K₂S₂O₈，寫出熔融KHSO₄的電離方程式：．
（4）S₂O₈^2-有強氧化性，還原產物為SO₄^2-，硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液．書寫此反應的化學方程式：．
（5）已知：S₂O₃^2-有較強的還原性，實驗室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度：反應方程式為：
     S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂ …①；
     I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-…②．
則S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序：．
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH₃-CClF₂氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式．

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得．反應的化學方程式為：
①Na₂SO₄+4C→Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂↑．
（1）要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）mol．
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質．稱取該固體0.200g，加適量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I₂標準液，待反應完全后用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0mL（已知：滴定時Na₂S₂O₃轉化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為．
（3）①若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na₂S的物質的量（nmol）的范圍是＜n＜；
    ②若在上述過程中生成Na₂S的質量為62.4g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S?9H₂O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃?7H₂O和Na₂SO₄?10H₂O．現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62g，放出H₂S氣體1.12L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量．

已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉．現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C和D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的反應產物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）反應（Ⅰ）的化學方程式是：．
（2）物質B的分子式是：．
（3）物質D的分子式：．