某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．A中為NaOH溶液．
（1）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①調節(jié)量氣管兩側液面相平，并記錄C的起始液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑．
上述操作的順序是______（填序號）．
（2）記錄C的起始液面位置時，除視線平視外，還應調節(jié)量氣管兩側液面相平，其原因是______．
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為Cg，則鋁的相對原子質量為______．
（5）實驗前，先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是______．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將______（填“偏大“、“偏小“、“不受影響”）．

下列說法正確的是

1. A.
   摩爾是物質的質量的單位
2. B.
   氫氣的摩爾質量是2g
3. C.
   1molOH^-的質量是17g
4. D.
   氣體摩爾體積約為22.4L/mol

下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）

1. A.
   空氣（混合物）、Cu（單質）、H₂SO₄（一元酸）、C₂H₅OH（非電解質）
2. B.
   CO₂（酸性氧化物）、NH₄Cl（銨鹽）、HNO₃（含氧酸）、NaOH（強電解質）
3. C.
   H₂O（非金屬氧化物）、Na₂O（鈉鹽）、NH₃（堿）、NaCl（電解質）
4. D.
   CH₄（有機物）、Na₂SO₃（硫酸鹽）、純堿（堿）、鹽酸（純凈物）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   在2升2mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中所含的NH₄⁺的數(shù)目是8N_A
2. B.
   常溫常壓下，2mol CaC₂晶體中含有的陰離子數(shù)為2N_A
3. C.
   14g N₂和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5N_A
4. D.
   標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為3.5N_A

往含KI和KCl的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如圖所示．則下列說法正確的是

1. A.
   原溶液中 等于
2. B.
   原溶液中 等于
3. C.
   V₂時取上層清液做焰色反應火焰呈黃色
4. D.
   V₂時生成沉淀的總物質的量與加入AgNO₃的總物質的量相等

相等物質的量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1     ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3   ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們的質量之比為7：11

1. A.
   ①和④
2. B.
   ②和③
3. C.
   ④和⑤
4. D.
   ①②③④⑤

下列離子方程式正確的是

1. A.
   硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺═HS^-+H₂O
2. B.
   氧化鋁溶解在NaOH溶液中：3H₂O+Al₂O₃+2OH^-═2Al（OH）₄^-
3. C.
   硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應，使SO恰好沉淀完全Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
4. D.
   在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

下列離子方程式中，不正確的是

1. A.
   用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
2. B.
   硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   大理石溶于醋酸中；CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
4. D.
   向碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

下列離子組不能大量共存的是

1. A.
   K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、H⁺
2. B.
   Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-
3. C.
   Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列說法正確的是

1. A.
   2009年12月中旬在哥本哈根召開的國際氣候會議受到全球政要的廣泛關注，減緩工業(yè)生產大量排放二氧化硫以抑制全球氣候變暖成為該會議的主題
2. B.
   用乙炔與氯化氫合成氯乙烯中，其原子利用率為100%符合化學原子經濟性要求
3. C.
   工業(yè)上中用甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣（1mol甲醇蒸氣轉化為氫氣可放出192.9kJ的熱量），其熱化學方程式可表示為：
   CH₃OH（l）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
4. D.
   合成氨工業(yè)中根據勒夏特列原理，選取高壓和適當?shù)拇呋瘎┮蕴岣叻磻�的轉化率