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A、青銅

B、生鐵

C、錳鋼

D、硬鋁

A、硬度小于鐵的硬度

B、熔點(diǎn)比各成分金屬的低

C、釩、氮、鐵混合即得釩氮合金高新鋼

D、改變各元素的含量，其性能不變

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是．
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：．
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因．

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是．
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很�。�
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：．

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1mol/L FeCl₂溶液

滴加KSCN溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

滴加氯水

溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1mol/L FeCl₃溶液

滴加KSCN溶液

溶液變紅

滴加0.1mol/LKI溶液

溶液紅色未褪去
（1）寫(xiě)出Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液

滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液

溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液

滴加KSCN溶液

溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液

加入2mLCCl4

取上層溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)的離子是．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^- 和．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．

甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe（OH）₂，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列問(wèn)題．
（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，一段時(shí)間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②．此時(shí)B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
（2）同學(xué)乙：先打開(kāi)止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間后，再夾緊止水夾a．實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是．同學(xué)乙在開(kāi)始階段進(jìn)行的操作，主要的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?!--BA-->．
（3）你認(rèn)為（填甲或乙）同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可制取純凈的Fe（OH）₂．

兩同學(xué)準(zhǔn)備用鐵粉、H₂SO₄和NaOH溶液，使用如圖所示的裝置制備純凈的Fe（OH）₂．回答下列問(wèn)題：
（1）A管中裝，B管中裝．
（2）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是．
（4）若溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，可用檢驗(yàn)Fe²⁺．

為了制得較純凈的Fe（OH）₂，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同學(xué)甲：用新制的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入．
②除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
③生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學(xué)乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
①先打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是．
②操作①后B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol?L^-1的硫酸，其他試劑任選．填寫(xiě)下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是，A中反應(yīng)的離子方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E（填“打開(kāi)”“關(guān)閉”或“無(wú)關(guān)系”），C中收集到氣體的主要成分是．
（3）關(guān)閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸，硫酸與鐵屑接觸后產(chǎn)生氣體．待收集到足量氣體后關(guān)閉活塞E，現(xiàn)象是．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)夾子e是打開(kāi)的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是．
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是，B中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）如果開(kāi)啟活塞f放掉約

2

3

液體，此時(shí)試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe（OH）₂，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A管中是Fe+H₂SO₄，B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的；（填甲或乙）同學(xué)可成功．