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某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和酸鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（5）另有兩瓶溶液，已知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種不同的鑒別方法．
①②．

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行NaHCO₃的受熱分解實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是（填字母序號(hào)），
a．先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
b．先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出，理由是．
（3）寫(xiě)出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式．

碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉（NaHCO₃）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，則試管中加熱的固體是．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有、 等．

某�；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
提出假設(shè)：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時(shí)可能有CO₂生成．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝 置分別對(duì)一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO₂的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”）
（2）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有沉淀生成（填沉淀的顏色），說(shuō)明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO₃NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
（3）某同學(xué)在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8.4g NaHCO₃，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO₂氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

化學(xué)活動(dòng)課上，某學(xué)生分別用右圖所示的甲、乙兩裝置來(lái)探究“等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸的反應(yīng)“．在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，（填“甲“或“乙“）裝置中的氣球體積后變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若所用Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，則除去NaHCO₃的方法是．

某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．該同學(xué)用天平稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為g．在配制該溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有、、和．
（2）用pH試紙檢測(cè)所配溶液的pH，pH＞7，說(shuō)明Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說(shuō)明升高溫度，對(duì)Na₂CO₃的水解有作用．

某�；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時(shí)可能有CO₂生成；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO₂的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有沉淀生成（填沉淀的顏色），說(shuō)明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO3

NaHCO₃（填“＞”或“＜”）；
（4）某同學(xué)在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8.4gNaHCO₃，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO₂氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體，冷卻后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是．

結(jié)合如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà)）

回答下列問(wèn)題：
（1）在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯．該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，更穩(wěn)定．
（2）若某Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法為；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式為．

為對(duì)Na₂CO₃和NaHCO₃化學(xué)性質(zhì)差異的驗(yàn)證，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，據(jù)你所學(xué)進(jìn)行猜測(cè)A是；B是．

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NaHCO₃溶液進(jìn)行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO₃溶液在不同溫度下pH變化的原因
（1）小組同學(xué)測(cè)得飽和NaHCO₃溶液在不同溫度下的pH如下：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻至 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO₃^-的水解，溶液pH增大．寫(xiě)出HCO₃^-水解的離子方程式：．
②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO₃在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na₂CO₃有關(guān)．Na₂CO₃水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
③丙同學(xué)為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將加熱后的溶液冷卻至 10℃，測(cè)得此時(shí)溶液pH大于8.3；
實(shí)驗(yàn)2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀．
分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，可說(shuō)明乙同學(xué)觀點(diǎn)是（填“合理”或“不合理”）的．
實(shí)驗(yàn)2中試劑X是．
A．Ba（OH）₂溶液　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液，測(cè)定其分解率
（2）配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液100mL．容量瓶上可以看到的標(biāo)記是．
A．溫度　　　 B．容量　　　 C．刻度線　　　 D．溶液物質(zhì)的量濃度
（3）小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時(shí)間的上述NaHCO₃溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生CO₂的量，設(shè)計(jì)了如下裝置．

①上述裝置C中盛裝的試劑為．
②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N₂一段時(shí)間．此過(guò)程應(yīng)進(jìn)行的操作是．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得D裝置增重 2.14g，則溶液中NaHCO₃的分解率是．