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A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解

B、碳酸氫鈉可以用作治療胃酸過多的藥物

C、碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉是堿

D、碳酸鈉既是鈉鹽、又是碳酸鹽、還是可溶性鹽

A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

B、與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C、相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C、新制氯水的氧化性比久置氯水的氧化性弱

D、將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液請參與完成方案設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄時(shí)，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO₄?7H₂O）

強(qiáng)熱  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO₂和SO₃，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置Ⅰ中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是．
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其目的是．

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹�利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度/℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4	（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入 g（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe²⁺，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要的化學(xué)化工試劑，工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．
請回答下列問題：
（1）圖是某研究性學(xué)習(xí)小組用于制備綠礬的裝置，其中集氣瓶的作用是；燒杯中盛放的試劑是 CuSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)：
CuSO₄+PH₃+=H₃PO₄+H₂SO₄+Cu↓，請配平．
（2）如圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸，反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測．檢測結(jié)果如下：

序號	反應(yīng)物用量	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制過量為最佳．
（4）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）₂的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，請用氧化物的形式寫出該沉淀；乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如下流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）過程中，其中（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．

（1）如圖1是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO₄?7H₂O的流程圖．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是，反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是．
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是．反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及．
③測定FeSO₄?7H₂O產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²⁺+Mn

O

- 4

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步驟為：
Ⅰ稱取2.8500g FeSO₄?7H₂O產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是；計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測定的樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有；．
（2）已知FeSO₄?7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．利用圖3裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)閍接、接、接、接．
②裝置C中的X為；該裝置中冷水的作用是．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO₄?7H₂O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO₄?7H₂O晶體：
①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄?7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是．
（二）探究綠礬（FeSO₄?7H₂O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實(shí)驗(yàn)過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe₂O₃．
實(shí)驗(yàn)反思：
（5）請指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液．

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為，濾渣B的主要成分是．
（3）加入MnS的目的是除去雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為．回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是．