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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．

溫度/℃ 溶解度/g 鹽	0	10	20	30	40	50	60
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
FeSO4?7H2O	15.7	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）SO4FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.6	28.1	33.0	40.0	-

完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO4、（NH₄）₂SO₄固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量m₁g．
（2）FeSO₄的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH₂SO₄，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質量為m₂g．
①a處的操作是；
②制取FeSO₄時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
（3）（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制備
根據FeSO₄的物質的量，計算并稱�。∟H₄）₂SO₄固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質量為m₃g．
①b處的操作是；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
（4）產品檢驗
微量Fe³⁺的分析．稱0.5g產品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產品質量．寫出該過程所發(fā)生反應的離子方程式：
【實驗記錄】

起始鐵的質量m1/g	反應后鐵的質量m2/g	莫爾鹽的質量		產率
		理論產量/g	實際產量m3/g
5.0	2.2	c	14.7	d

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步還原氧化銅．（圖中夾持裝置已略去）

（1）A中加入碎瓷片的作用是，請在虛線框內畫出D裝置，并標出裝置中藥品的名稱．
（2）指出本裝置的錯誤和缺陷；
（3）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是．在加熱E裝置前，必須進行的操作是．

某實驗小組的同學為探究鐵及其化合物的性質，進行了如下實驗，請按照要求回答下列問題：

（1）甲同學為了探究鐵與水是否反應，先向一只試管中加入少量還原鐵粉和適量蒸餾水，觀察現(xiàn)象；然后再將其加熱，觀察現(xiàn)象．根據上述實驗，得出的結論是．接著他又按如圖1所示裝置進行實驗．圖中濕棉花的作用是，試管中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）乙同學在一塊覆滿銅的絕緣板上，用熔化的蠟寫了個字，待蠟凝固后，將絕緣板浸沒在盛有FeCl₃溶液的小燒杯中，再將小燒杯放入盛有熱水的大燒杯中．一段時間后，用鑷子取出絕緣板，用水沖洗后除去蠟，發(fā)現(xiàn)只有字跡處留有亮紅色的銅．實驗中熱水的作用是，F(xiàn)e³⁺作劑（填“氧化”、“還原”或“催化”）．
（3）丙同學想利用FeCl₃溶液、鐵棒、碳棒、導線、燒杯、電流計（用“”表示），設計一套原電池裝置，并驗證有電流產生，請幫他在圖2方框內補充全裝置簡圖（要求標注正、負極及其材料和電解質溶液名稱）．
（4）丁同學利用如圖1裝置，進行鋁熱反應的實驗．若生成a g鐵，至少需要還原劑的物質的量為mol．

在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同．
Fe+H₂O

＜570℃  .

FeO+H₂    3Fe+4H₂O

＞570℃  .

Fe₃O₄+4H₂
某興趣小組用如圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應．

（1）實驗過程中，應先點燃（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是．
（2）若在實驗中的某段時間內生成H₂ 448mL（已換算成標準狀況），則這段時間內參加反應的鐵粉質量至少是 g．
（3）鐵粉完全反應后，興趣小組對硬質玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的質量進行測定，實驗流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．

請回答下列問題：
①溶液B中的陽離子有．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質量分別是：m（FeO）= g，m（Fe₃O₄）= g．

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進行相關實驗．（圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是．
（3）實驗時需要加熱的裝置有（填裝置的代號）
（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：．

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．某同學用下圖裝置（在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質玻璃管中反應的化學方程式為，該反應中氧化劑是．
（2）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點燃氣體，則必須對該氣體進行（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是．

某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．

已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈．對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性：．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是：．
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：．
（4）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是：．
（5）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可）．
（6）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化．經過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe．他的理由是：．

在眾多的化學反應現(xiàn)象中，化學振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H₃PO₄、3mL30%的H₂O₂溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產生氣泡，隨后消失，再產生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持數(shù)小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是（選填序號：A．NaOH   B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證．
甲同學認為是H₂，其可能的理由是：．
乙同學認為是O₂，其可能的理由是：．
丙同學在細口瓶中插入數(shù)據采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發(fā)現(xiàn)瓶中氧氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，從而證明產生的氣體是．
（3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：
（a） Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂        （b）2Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe₂O₃+4H⁺
（c）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O   （d）2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺，依據過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
依據此機理，四步反應總的反應方程式為：．
（4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質的量濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應，并收集產生的氣體，有關數(shù)據如下表：

	①	②	③
硫酸溶液體積/mL	50	50	50
稱取鐵釘質量/g	5.0	6.0	7.0
再投入銅粉質量/g	1.0	1.0	1.0
標準狀況下的體積/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物質的量濃度為：mol/L；鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)為．

在開展研究性學習活動中，某研究小組的同學設計了如下3套實驗裝置，用來收集和驗證鐵在高溫下與水蒸氣反應的氣體產物．

（1）請指出能正確得出實驗結論的裝置（填“A“、“B“或“C“）．
（2）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式．
（3）怎樣用簡單方法檢驗收集到的氣體，簡述檢驗操作的方法和現(xiàn)象．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.5mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗（如圖1）：
回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生的離子反應為
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺實驗操作是在上述流程中“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 ③有濾渣的到純銅除雜所需試劑是（填化學式）．
（2）如圖2是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．

 ①方框內儀器沒有畫出，請直接在原圖上將其補充完整
 ②實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢驗，方法是．