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根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)填空
（1）該實(shí)驗(yàn)中，將硫酸銅晶體碾碎時(shí)需要用到的儀器名稱為，加熱硫酸銅晶體需要將其盛放在（儀器名稱）中．
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)

加熱前的質(zhì)量		加熱后的質(zhì)量
m0（坩堝）	m1（坩堝+晶體）	m2（坩堝+無水硫酸銅）
18.269g	19.420g	19.011g

計(jì)算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
x=；誤差=%
造成誤差的原因可能是．
A．該同學(xué)未做恒重操作
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后容器未放入干燥器內(nèi)冷卻
D．該晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)．

硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe₃O₄．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是．
（2）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．取25.0g CuSO₄?5H₂O 晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率（

剩余固體的質(zhì)量

原始固體質(zhì)量

×100%）與溫度的關(guān)系如圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為；
在1 200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為．（填字母）
A．0mol  B．0.1mol  C．0.125mol  D．大于0.125mol．

測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O ）中x值的實(shí)驗(yàn)過程如圖：完成下列填空：

（1）第1次稱量的是．
（2）灼燒時(shí)，當(dāng)CuSO₄?xH₂O晶體的顏色由完全變?yōu)?!--BA-->，停止加熱．
（3）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是．
（4）各次稱量的數(shù)據(jù)如下表：

稱量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
質(zhì)量（g）	m1	m2	m3	m4	m4

則CuSO₄?xH₂O中的x=．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致x值偏高的是（選填編號(hào)）
a．坩堝未干燥                                b．加熱過程中有晶體濺失
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻                  d．恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g．

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是．（答兩點(diǎn)即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
（2）測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：
Ⅰ．稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO₄質(zhì)量為0.4660g．
回答下列問題：
①計(jì)算CuSO₄?xH₂O中的x=（要求寫出計(jì)算過程）．
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計(jì)了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量．設(shè)計(jì)的流程如圖1：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時(shí)，應(yīng)將其置于內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）．“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是．若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅．存在少量銅的可能原因是．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：①；②．
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時(shí)，若測定的相對(duì)誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是．
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用如圖2裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃．反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見表格中所示．

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	50.0g	70.0g	540.0g
反應(yīng)后	45.0g	74.5g	540.0g

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：．

某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對(duì)12.5克硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)．
a．CuSO₄?5H₂O

258℃  .

CuSO₄+5H₂O
b．CuSO₄

600℃  .

CuO+SO₃↑，2SO₃

△

2SO₂+O₂
c.4CuO

1000℃  .

2Cu₂O+O₂↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8g，試推斷該固體的組分是（寫化學(xué)式），其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是．
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導(dǎo)出，通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為g．

A、加熱時(shí)間過長，固體部分變黑

B、坩鍋內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C、晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)

D、加熱過程中有少量晶體濺出

A、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，失水后的硫酸銅置于空氣中冷卻后再測質(zhì)量

B、測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，所使用的NaOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于稀鹽酸

C、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水

D、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始時(shí)俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

A、將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱

B、實(shí)驗(yàn)中先稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量然后再研磨

C、加熱溫度過高，會(huì)使一部分硫酸銅分解，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D、坩堝在加熱前未完全干燥，導(dǎo)致測定的結(jié)果偏低

A、Cu（NO3）2?nH2O

B、MgCl2?nH2O

C、MgSO4?nH2O

D、FeSO4?nH2O