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A、A

B、B

C、C

D、D

某白色粉末由KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl和BaCl₂五種物質(zhì)中的若干種混合而成．將該粉末溶于足量水時，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后，用足量稀硝酸處理沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生．據(jù)此可判斷出：
（1）該白色粉末中一定含有．
（2）用稀硝酸處理沉淀時發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）該白色粉末中可能含有的物質(zhì)及進一步鑒別的方法是：．

某無色混合氣體可能由N₂、NO、NO₂、Cl₂、O₂、CO₂、HCl中的幾種組成，通過下列實驗確定某成分，并完成下列各題．
①將混合氣體通過澄清石灰水不變渾濁，氣體體積減小
②將①所得氣體通過濃H₂SO₄后再通過足量Na₂O₂固體，氣體變?yōu)榧t棕色．
（1）該混合氣體中肯定有，肯定沒有，可能有．
（2）寫出①中反應的離子方程式寫出②中反應的化學方程式．

有一包白色粉末可能是KCl、K₂CO₃、CaCO₃中的一種或幾種混合而成．某學生實驗證明只含有K₂CO₃．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br />可供選用的試劑是：鹽酸、蒸餾水、氯化鈣溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、硝酸鉀溶液等．

實驗設計	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取少量試樣放入試管中加適量蒸餾水，振蕩	全部溶解，得無色澄清溶液	說明不含
（2）在1所得的溶液中加入過量	現(xiàn)象為   發(fā)生的離子方程式	說明含有K2CO3
（3）在2操作后的試管中加入	無明顯變化	說明不含KCl

現(xiàn)有失去標簽的Ba（OH）₂、MgCl₂、H₂SO₄和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	無現(xiàn)象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+C	有沉淀生成

根據(jù)上述實驗填空：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示）：、、、．
（2）寫出B和C反應的離子方程式：．
（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：．

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄．將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”）：
（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．

肯定存在的物質(zhì)	肯定不存在的物質(zhì)	理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

肯定存在的物質(zhì)	肯定不存在的物質(zhì)	理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．

肯定存在的物質(zhì)	肯定不存在的物質(zhì)	理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是．

某物質(zhì)可能由：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、KOH、Al₂（SO₄）₃中的一種或幾種混合而成，溶于水后得到無色溶液．在此溶液中加入硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解．試回答下列問題：
（1）該無色溶液所含上述物質(zhì)中的，其相互反應的離子方程式是．
（2）滴加稀硝酸產(chǎn)生的白色沉淀是，反應的離子方程式是．

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）以初步確定其成分．

（1）取少量溶液A，加入過量氨水，有沉淀生成．過濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填化學式）．
（2）寫出反應Ⅰ中同時生成兩種氣體甲和乙的化學方程式．
（3）寫出反應Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式．
（4）氣體甲和乙經(jīng)過反應Ⅲ，反應后溶液中增加的一種離子是（用離子符號表示）．

有一包白色粉末，其中可能Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NaCl，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡生成；
③取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
回答下列問題：
（1）綜合上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有，可能含有．
（2）寫出第②步反應的離子方程式：．

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為；化合物A與H₂O反應的離子方程式為．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO₃）₃
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案．