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A、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2 催化劑 . △ 4NO+6H2O

C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

D、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

A、X一定是金屬元素

B、（n-m）一定等于1

C、由X生成1mol XYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

D、三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

A、甲為C，X為O2

B、甲為SO2，X為NaOH溶液

C、甲為Fe，X為Cl2

D、甲為AlCl3，X為NaOH溶液

某學(xué)生做了如下一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取0.1mol/L Fe³⁺試液2滴，加入過(guò)量的8mol/L濃度的NaOH溶液，離心分離，取離心液酸化，滴加K₄Fe（CN）₆溶液．
已知：FeCl₂與K₃Fe（CN）₆、FeCl₃與K₄Fe（CN）₆都生成蘭色晶體--鐵藍(lán)：KFeFe（CN）₆．
（1）滴加K₄FeCN₆溶液的目的是，可觀察到的現(xiàn)象是； 
（2）從本實(shí)驗(yàn)中可得到有關(guān)鐵化合物的什么新性質(zhì)？
（3）寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式：； 
（4）對(duì)離心液酸化應(yīng)選取（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”），為什么？．

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明Fe（SCN）₃被破壞，紅棕色NO₂說(shuō)明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO₃作用．根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o(wú)色．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過(guò)程中溶液顏色變化不必細(xì)究），請(qǐng)寫(xiě)出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過(guò)量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過(guò)量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是．
（5）通過(guò)本次探究，可知用SCN^-間接檢驗(yàn)Fe²⁺時(shí)應(yīng)注意．

綠礬是一種重要的化工原料．
【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、Cl₂水、NaOH溶液、BaCl₂溶液請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品沒(méi)有被氧化．
方案2：取少量溶液，加入幾滴試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
使用FeSO₄時(shí)，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
【問(wèn)題2】以綠礬為原料可以制取聚合硫酸鐵（SPFS）．聚合硫酸鐵是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．其組成可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O（其中Fe為+3價(jià)）．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.800g．通過(guò)計(jì)算確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

FeSO₄?7H₂O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗(yàn)其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入溶液檢驗(yàn)；如已氧化，可向其中加入過(guò)量以除去其中的Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為．

鐵元素在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）某補(bǔ)鐵口服液中的鐵是Fe²⁺，某學(xué)生向其中加入NaOH溶液，則他應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是，該過(guò)程中的化學(xué)方程式（或離子方程式）為；．
另一學(xué)生懷疑其中的Fe²⁺可能變質(zhì)，為驗(yàn)證他的想法，可向該口服液中加入溶液，若觀察到的現(xiàn)象，則證明已經(jīng)變質(zhì)．

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）試劑1是．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是．
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編號(hào)	猜想
甲	溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙	溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mlCCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）₃溶液，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：	若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則   ．
步驟二：	若乙醚層呈血紅色，則   ．

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：．
Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．