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為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素存在形式，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe²⁺；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)：（請(qǐng)完成下列表格）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1．	若溶液不變紅，則假設(shè)1正確； 若溶液變紅，則假設(shè)2或假設(shè)3正確
2．另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩

問題分析：
（1）若已知鐵和稀硝酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為；
（2）若假設(shè)1正確，請(qǐng)寫出鐵和稀硝酸發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：；
（3）某同學(xué)向反應(yīng)后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發(fā)現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，由此斷定溶液中沒有Fe²⁺，他這種說法對(duì)嗎？請(qǐng)分析理由：．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕溶液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式
①②③④⑤⑥．

（1）有一瓶存放時(shí)間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：．如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？．
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

編號(hào)	實(shí)踐操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過量 鐵粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

A、過量銅粉和硫酸鐵溶液

B、過量鐵粉與稀硫酸

C、少量的鐵粉與鹽酸

D、氯水與氯化亞鐵溶液

A、把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B、把鐵片放入冷的濃硫酸中

C、把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D、把淀粉溶液滴入KI溶液中

A、過量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B、過量的鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)

C、過量氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

D、過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)

A、向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

B、向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

C、向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀

D、該礦石一定為赤鐵礦