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A、2：7

B、3：4

C、4：7

D、2：3

A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的數目一定小于0.1NA

C、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠小于K甲（FeS）

鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉化．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是（化學式），證明 Fe³⁺存在的現象是溶液變紅．
（2）電子工業(yè)常用30% 的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板．
①寫出FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式：
②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①② ④
B．寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式
（3）實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)?!--BA-->色，有關的化學方程式為：．

將等質量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl₃和鹽酸組成的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：，可能有的金屬離子是：．
（2）若剩余固體

W

3

g，則溶液中金屬離子一定有，一定沒有．

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

2- 4

（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是（選填序號）．
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃          D．H₂O₂
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS₂參加反應
（4）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質的量濃度之比為．
（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？
．

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式．
（2）向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生．呈紅色的物質是（寫化學式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反應中轉移電子物質的量是mol．
（3）由以上實驗，推斷Fe²⁺、S^2-和SCN^-的還原性強弱（按從強到弱順序排列）．
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl₂，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K₂FeO₄）．寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數目和方向．

Fe跟Cl₂在一定條件下恰好完全反應，將所得產物溶于水配成溶液，分裝在三個試管中．
請回答：
（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色．
（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為，向反應后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，此過程中的實驗現象為，其中涉及到的氧化還原反應方程式為．
（3）欲檢驗溶液中所含的氯離子，操作方法和現象是：向第三支試管中加入，則證明有氯離子，反應的離子方程式為．

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是，可能有的陽離子是．發(fā)生反應的離子方程式為；
（2）再向上述溶液中加入b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應的離子方程式為．若已知a＞c，則 c克濾渣是．

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是．可能有的陽離子是．發(fā)生反應的離子方程式為；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應的離子方程式為．若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是．
（2）鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄．請按要求完成下表：

步驟	操作	現象及結論
1	用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許．
2	用膠頭滴管向甲、乙試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量．
3	．	，則甲是   ，乙是   ．   ，則甲是   ，乙是   ．

說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑．

已知溴水和氯化鐵溶液濃度較小時，溶液均顯黃色．某同學將溴水和FeCl₂溶液混合后，發(fā)現溶液顯黃色．為探究溴水和FeCl₂溶液是否反應，設計了以下實驗方案：

	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取少量混合溶液，加入NaOH溶液	最終得到紅褐色沉淀，	溴水和FeCl2溶液發(fā)生了化學反應
方案2	取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍色	溴水和FeCl2溶液未發(fā)生化學反應

請回答下列問題：
（1）方案1的結論是否合理？（填“合理”或“不合理”）；
（2）方案2的結論明顯不合理，寫出其中可能發(fā)生反應的離子方程式；
（3）請你設計一個簡單的實驗方案，判斷溴水和FeCl₂溶液是否反應（寫出實驗操作、實驗現象和結論）：
．