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印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式．
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）某課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
①操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有、．（填儀器名稱）
②下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是（填寫序號）．
A  配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
B  定容時俯視容量瓶的刻度線
C  未洗滌燒杯和玻璃棒
D  搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
③原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是．

（1）寫出銅和三氯化鐵反應(yīng)的方程式
（2）寫出乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度恰好相等．求已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比．

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是．
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=mol?L^-1．
③驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設(shè)計如圖方案：

①濾渣C的化學(xué)式為．
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有；
②若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有；
③若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有．
（2）有一瓶無色澄清溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是．

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示原因．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al₂O₃）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知Cu₂S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
（5）在常溫下，向0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=9時，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_SP[Cu（OH）₂]=2.8×10^-20）．
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為（填化學(xué)式）．

甲同學(xué)進(jìn)行Fe²⁺還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：、
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化．
①實驗I的說明；
②實驗Ⅲ的目的是．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．
（3）甲直接用FeCl₂?4H₂O配制mol?L^-1的FeCl₂溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：
I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl₂溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：
Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn)  象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺，①中的Fe²⁺作劑．
（2）“服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑，具有性；某同學(xué)欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
（3）維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
（4）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？
（5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式是．

氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板（步驟Ⅰ）．從廢液中回收銅并使FeCl₃溶液循環(huán)利用的主要流程如圖所示：

（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的一個離子方程式．
（2）向濾液B中加入適量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循環(huán)使用．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）某校化學(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，請回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列試劑浸泡（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

不同價態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，為探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化．實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
（1）Fe²⁺→Fe³⁺：
取少量溶液于試管中，滴加，無明顯變化；再加入，溶液顯紅色．說明Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（2）Fe³⁺→Fe²⁺：
取少量溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加；無明顯變化．說明．