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鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有、．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在（填儀器）中，滴定時加入（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

某化學興趣小組進行“Fe²⁺”與“Fe³⁺”轉化實驗：向FeCl₂溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續(xù)滴加至過量，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同時有氣泡生成．他們針對此異�，F(xiàn)象展開探究，請回答有關問題：
（1）該小組對于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測：
猜測一：，
猜測二：紅色退去可能是SCN^- 被H₂O₂氧化，同時產(chǎn)生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫．
（2）化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分：
試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有；
試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是，預期試管B中的現(xiàn)象是；試管C中盛有澄清石灰水，目的是；試管D和燒杯的作用是．以上實驗證明SCN^-能被H₂O₂氧化．請寫出該反應的離子方程式：．
（3）根據(jù)題目信息及以上實驗推斷，F(xiàn)e²⁺ 和SCN^-中還原性較強的是，理由是．
（4）有學生認為SCN^- 的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子，請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確．．

某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為．

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO₂劑，寫出（2）中的離子方程式．

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某溶液中充分反應（假定容器不參與反應）．
試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是，銅單質 （填“一定”或“可能”） 存在．
（2）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中不可能有的單質，F(xiàn)e²⁺，（填“一定”或“可能”） 存在．

（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應：H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
在以上反應中Fe³⁺實際上起著作用，總反應式為．
（2）I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入合適的化學反應方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，．
總反應式為．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色．該反應的離子方程式為：．
（4）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可作為一種新型凈水劑，在反應中Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺離子，請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是．
（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應制得：Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O
配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應的化學方程式：；
（2）請在上式中標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（3）寫出FeCl₃與足量的Zn反應的化學方程式：．
（4）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①、若要得到單質銅，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A、氯氣       B、鋁       C、硝酸       D、稀硫酸       E、鐵
②、若要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A、氯氣       B、鋁       C、硝酸       D、稀硫酸       E、鐵．

維生素C又稱“抗壞血酸“，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe³⁺轉變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C具有（填“氧化性“或“還原性）

向含F(xiàn)e（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe²⁺）的變化如圖所示．（忽略溶液體積變化）
（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是（填化學式）．
（2）實驗中可產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氣體體積為L．
（3）原溶液Fe（NO₃）₃的濃度為．

食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉化．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應的離子方程式為．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全．（提示：當某離子濃度小于10^-5mol?L^-1時可以認為該離子沉淀完全）