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| A、根據(jù)反應5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4?7H2O）是否變質 | B、根據(jù)反應H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸 | C、根據(jù)反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性 | D、根據(jù)反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強 |
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| A、實驗①中鐵釘只做還原劑 | B、實驗②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性 | C、實驗③中發(fā)生的是置換反應 | D、上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
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| A、陳述I：Fe3+有氧化性；陳述II：FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅 | B、陳述I：SiO2有導電性；陳述II：SiO2可用于制備光導纖維 | C、陳述I：NH3有還原性；陳述II：NH3可用H2SO4吸收 | D、陳述I：濃HNO3有酸性；陳述II：濃HNO3不可用鐵制容器盛放 |
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| A、鐵屑用碳酸鈉溶液浸泡的目的主要是為了除去酸性物質 | B、經(jīng)碳酸鈉溶液處理的鐵屑中應立即加入過量的硫酸以保證鐵屑完全溶解 | C、鐵屑在硫酸中處理后必須趁熱過濾 | D、硫酸亞鐵銨溶液在蒸發(fā)皿中要蒸發(fā)濃縮至干為止 |
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| A、Fe3+、Fe2+ | B、Fe2+、Cu2+ | C、Cu2+、Fe3+ | D、Cu+、Cu2+ |
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| A、Fe，F(xiàn)e2+ | B、Cu，F(xiàn)e2+、Cu2+ | C、Cu、Fe，F(xiàn)e2+、Cu2+ | D、Cu，F(xiàn)e2+ |
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| A、Cu是還原劑，被腐蝕 | B、Fe3+是氧化劑 | C、該反應是置換反應 | D、該反應中FeCl3發(fā)生氧化反應 |
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| A、剩余固體一定是鐵 | B、剩余固體一定是銅 | C、反應后溶液中一定有Fe2+ | D、反應后溶液中滴入KSCN溶液可能變成紅色 |
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| A、銅能溶于氯化鐵溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+強 | B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火 | C、濃硫酸可用鋁槽車運輸，是由于常溫下鋁與濃硫酸不會發(fā)生反應 | D、做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象 |
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