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A、能反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體

B、銅粉完全溶解

C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液會(huì)變色

D、銅粉不會(huì)溶解

A、13g

B、12g

C、11g

D、2g

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO₂反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe²⁺的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe²⁺）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
萬(wàn)全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于，檢驗(yàn)Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．

鐵是重要的常見(jiàn)金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，．請(qǐng)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長(zhǎng)鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸沒(méi)有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)分散系中粒子直徑的范圍是nm，判斷的依據(jù)是；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：．
（4）某校同學(xué)為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
a．只含（填寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式）
b．可能組成為（填寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式）
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
① ③④．

Fe₂O₃具有廣泛的用途．
甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃．為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作
I	取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫燃燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫．
II	取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解．
III	向?qū)嶒?yàn)步驟II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃+O₂ 

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．他需要選擇的試劑是（填序號(hào)）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀溶液）
（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分．你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是．
（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素．于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、（填名稱）和（填名稱）；再（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe₂O₃．

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：．
（2）要使試樣X(jué)轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱．除了CO外，還可以使用．
A． 氫氣     B．焦炭      C．氯氣      D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）：．

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：，B：，D：，E：，X：．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：．寫(xiě)出反應(yīng)④過(guò)程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式：．

（1）現(xiàn)有含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦100t，理論上可冶煉含F(xiàn)e95%的生鐵多少噸？
（2）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃）樣品，放入盛有100mLHCl的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．試求：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
②若b=2.3，則鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL 4mol?L^-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200ml，測(cè)得其中c（H⁺）為0.4mol?L^-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：（填化學(xué)式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe²⁺）=mol?L^-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n（AgCl）=mol；
（5）原混合物的總質(zhì)量m（總）=g．

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫(xiě)出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．