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取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的離子方程式為．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH） ₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到（填“甲”或“乙”）燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過程如下：
【查閱資料】Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
【提出假設(shè)】假設(shè)l：紅色粉末是Fe₂O₃；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
【設(shè)計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則加入KSCN試劑后的現(xiàn)象為．
（2）若假設(shè)2成立，則此過程中的實驗現(xiàn)象是．
（3）若固體粉末放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，最終固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè)（填數(shù)字）成立，在此過程中發(fā)生的反應(yīng)除Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O以外，其余反應(yīng)的離子方程式為．
（4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1KI、20%KSCN、蒸餾水．探究過程如下：
（1）查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；單質(zhì)Cu能將Fe³⁺還原成Fe²⁺：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是；
（3）實驗過程：
設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)；根據(jù)設(shè)計的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象．

	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié) 論
操作1：			假設(shè)1或假設(shè)3成立
操作2：			假設(shè)1成立
			假設(shè)3成立
操作3：			假設(shè)2或假設(shè)3成立
操作4			假設(shè)2成立
			假設(shè)3成立

已知FeC₂O₄?2H₂O 在受熱先失去結(jié)晶水，繼續(xù)加熱FeC₂O₄分解為氣體和一種鐵的氧化物，某實驗小組利用如下裝置（部分固定和加熱裝置略）探究草酸鈣分解氣體部分產(chǎn)物及固體產(chǎn)物的實驗式．
（1）請指出該裝置一處缺陷：
（2）完善并連好裝置后，需進行的實驗操作有：①；②加藥品和試劑；③給A、C裝置加熱…
（3）若分解的氣體中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象是．
（4）甲同學(xué)欲要檢測得到的固體是否含有+3價的鐵元素，他應(yīng)該選擇的試劑是（填序號）
A．KSCN溶液    B．稀硝酸     C．稀硫酸      D．鐵粉
（5）若實驗前將3.6g草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）加入大試管加熱分解，充分反應(yīng)后得到1.44g黑色固體，則該鐵的氧化物是．（填化學(xué)式）

我市大寶山鐵礦的鐵礦石主要成分是褐（赤）鐵礦（主要成分是Fe₂O₃和脈石SiO₂）．大寶山選礦廠采用最新的“磁化焙燒”工藝，將含脈石的細(xì)粒鐵礦粉加入磁化焙燒爐中，焙燒溫度控制在700～850℃之間，利用煤粉不完全燃燒產(chǎn)生的還原性氣體CO作還原劑，同時使鐵礦粉在焙燒爐內(nèi)劇烈翻騰，將褐（赤）鐵礦轉(zhuǎn)化為磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄），進而將礦石與脈石有效分離．大寶山選礦廠選礦的主要工藝流程如下：
（1）經(jīng)粗選的鐵礦石粉碎的目的是；
（2）寫出磁化焙燒爐時反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）實現(xiàn)磁鐵礦粉與脈石分離的原理是；若在實驗室除去少量該褐（赤）鐵礦中的脈石SiO₂，則可向其中加入溶液，加熱，過濾，得到較純凈的Fe₂O₃；
（4）已知煤粉不完全燃燒時還有炭單質(zhì)產(chǎn)生．磁化焙燒過程中另外需加入CaCO₃進行鐵礦石的脫硫處理，如圖為加CaCO₃和不加CaCO₃對磁鐵礦粉產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖象分析，CaCO₃的另一作用為；

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是．
（2）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄?7H₂O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖

①步驟Ⅲ中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸         B．雙氧水     C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是 （填離子符號）．
③步驟IV中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol?L^-1．試判斷所得FeCO₃固體是否混有Fe（OH）₂： （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式．

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃ ），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是（填離子符號）．
（2）步驟Ⅲ中可選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氫氧化鈉溶液      D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO₃ 達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol?L^-1．試判斷所得FeCO₃ 中是否混有Fe（OH）₂（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由 （已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是．
（5）在空氣中煅燒FeCO₃ 生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為．

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室利用（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）2SO₄+H₂SO₄+4H₂O
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是．
（2）沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是．
（3）在沉淀中加入飽和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是．
（4）為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄消耗KMnO₄溶液的體積（滴定中MnO4-被還原成Mn²⁺）．
步驟四：…．
步驟五：計算，得出結(jié)論．
請回答下列問題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、、．
②步驟二中若加入KMnO₄的量不足，則測得鐵含量（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
④請補充步驟四的操作：．

鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途，請回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈黃色，F(xiàn)eCl₃溶液的分散質(zhì)是，分散劑是．
（2）Fe（OH）₃是難溶于水的固體，那么分離Fe（OH）₃與水的懸濁液常用的方法是．
（3）Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果．以飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的方法是．
（4）在FeCl₃溶液、Fe（OH）₃膠體、Fe（OH）₃懸濁液三種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是，最小的是．
（5）鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是．

金屬材料包括和，其中鐵的合金包括和．鐵生銹實際上是鐵與、等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，鐵銹的主要成分是．將生銹的鐵釘放在過量的稀鹽酸中，開始會看到化學(xué)方程式為：過一會又會看到鐵釘表面
，化學(xué)方程式為：．