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化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe₂0₃和Si0₂）的性質(zhì)，進行如下實驗：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是；
（2）沉淀A中一定含有，該物質(zhì)屬于（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）往濾液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黃色”或“紅色”）；
（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）₃的離子方程式．

中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C 3種物質(zhì)，它們都含有同一種元素．A、B、C之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B的水溶液呈淺綠色．
（1）A的名稱為，B中含有的陽離子為（填離子符號）．
（2）檢驗C中陽離子常用的試劑為．
A．KSCN  B．KCl   C．NaNO₃  D．MgSO₄．

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗．
（1）取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
（2）取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色．寫出反應(yīng)的離子方程式：．

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是．
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是．
②將NaHSO₄固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）實驗室欲用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有（填寫儀器名稱）．
（3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進行過濾操作．

①請指出其中的錯誤之處：；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是．
（4）某同學(xué)用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl  b．CaCO₃（塊狀） c．Ca（OH）₂ d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為．（離子的濃度用符號[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

A、向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量氯水

B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液

C、等物質(zhì)的量的 NaHCO3與 Na2O2固體

D、在NaBr溶液中通入過量氯氣

A、Fe2O3

B、FeS

C、Fe3O4

D、FeO

A、鐵在純氧中燃燒

B、紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)

C、灼燒并蒸干Fe2（SO4）3 溶液

D、加熱氫氧化鐵固體

A、只有置換反應(yīng)

B、只有復(fù)分解反應(yīng)

C、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D、置換和分解反應(yīng)

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

B、鋁土礦的主要成分是Al2O3

C、工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法

D、把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭