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學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是．
②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如圖：

寫出在制備粗硅時反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是；小蘇打在日常生活中的用途之一是，將小蘇打和純堿的混合物19.0g加熱到恒重，測得固體質(zhì)量為15.9g，則混合物中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為．

鎂、鋁及其化合物廣泛應用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中．某化學興趣小組的同學們對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號，并展開了實驗探究．
（1）取樣品①m₁ g，加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾；往濾液中通入過量CO₂氣體；將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m₁ g．合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（保留2位小數(shù)，下同）．
（2）取樣品②m₂ g，與足量稀硫酸反應，固體完全溶解時得到氣體的體積為V L（標準狀況）．m₂的取值范圍是．
（3）取樣品③0.918g，與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應后，得到672mL氣體（標準狀況），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL．
（4）為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學式，稱取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）₂溶液后過濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g．試通過計算確定該晶體的化學式．（寫出推算過程）

金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途．如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
（1）下列選項中正確的是（填序號）．
①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
②MgBr₂與Cl₂反應是放熱反應
③化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（2）請寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應的熱化學方程式：
．
已知，金屬鎂在點燃的條件下能與二氧化碳反應：2Mg+CO₂→2MgO+C 現(xiàn)將a克鎂放在盛有b L（標準狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒，
（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)．
A．一定只有MgO      B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C    D．一定有C，可能有MgO
（4）若反應容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來b L混合氣體中氧氣的體積應滿足（用含a的代數(shù)式）．
（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍．

材料是當代社會發(fā)展的重要支柱之一．

（1）鎂鋁合金是制造汽車、飛機外殼的重要金屬材料．
①鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，焊接鎂鋁合金時使用的保護氣是．
②將鎂鋁合金投入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生大量氣泡，該反應的化學方程式為．
③將2.52g鎂、鋁混合物溶于l00mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀質(zhì)量（m/g）隨加入NaOH溶液的體積（V/mL）變化如圖1所示．若A點時恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，則B點時溶液中的溶質(zhì)是（填化學式），C點固體質(zhì)量是．
（2）硅及其化合物是無機非金屬材料的主角．
①制取光導纖維的主要原料是 （填化學式），制陶瓷的原料是．
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成．
③工業(yè)上一種生產(chǎn)高純硅過程示意圖如圖2：則在過程D中發(fā)生反應的化學方程式為．

A、B、X、Y均為中學階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為；請寫出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，則該反應的化學方程式為；請寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．

A、鹽酸

B、氨水

C、燒堿溶液

D、純堿溶液

A、是其中一種反應物

B、起催化劑作用

C、起導熱作用

D、減少鎂與水分子的接觸機會

A、合金與硝酸反應時硝酸過量

B、合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008mol

C、合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032mol

D、無法求出C點的值

A、在點燃Mg、Al之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜

B、用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來

C、鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe2O3

D、金屬單質(zhì)在自然界中多以游離態(tài)存在

A、常溫下與足量18mol/L H2SO4溶液反應，最多可放出0.6mol H2

B、常溫下與足量2mol/L HNO3溶液反應，最少可放出0.45mol H2

C、常溫下與足量2mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量的范圍是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol

D、常溫下與足量2mol/L NaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量的范圍是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol