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A、利用焰色反應可鑒別KCl溶液和NaCl溶液

B、利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體

C、運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物

D、用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉和水反應的結(jié)論是：（1）a：有氧氣生成；b；（2）Na₂O₂和水反應的化學方程式是．

兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100mL，分別通入CO₂ 2.24L（標準狀況）．完全反應后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結(jié)晶水的固體10.0g、11.6g，判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少？

已知A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D是常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．A與H₂O反應生成B，B的溶液既能與少量CO₂反應生成C，又能與過量CO₂反應生成D，C的溶液也可與CO₂反應生成D，D也能與B反應生成C．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：A、B．
（2）寫出D+B→C的離子方程式：．
（3）寫出C→D的化學方程式：．

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：．
（3）稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后跟鹽酸完全反應放出CO₂．用“增多”或“減少”填空：
若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應放出的CO₂
若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應所需鹽酸的用量．

在200mL 1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，加入一定量X（X為由前20號元素組成的單質(zhì)或化合物），恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液，實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，請?zhí)顚懴卤砜崭瘢ū砀裰械奈镔|(zhì)不能重復）：

編號	1	2	3	4
X的化學式				Ca（OH）2
X的類別	單質(zhì)	氧化物	離子化合物	離子化合物
加入X的物質(zhì)的量（mol）		0.1	0.2

某白色粉末由NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種或兩種組成．為了測定其組成，采用酚酞-甲基橙雙指示劑法．實驗過程簡述如下：
Ⅰ將一定質(zhì)量的白色粉末配制成待測液
Ⅱ?qū)⒋郎y液裝入錐形瓶中，向錐形瓶中加入幾滴酚酞溶液，用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，當紅色褪去時，消耗標準鹽酸的體積V₁=15.00mL
Ⅲ再向上述錐形瓶中滴加幾滴甲基橙溶液，繼續(xù)用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，消耗標準鹽酸V₂=10.00mL
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填寫下列空白：
（1）此白色粉末的成分為
（2）白色粉末中各成分的物質(zhì)的量之比為．

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成標準狀況下氫氣L．
②求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO₂的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合氣體中CO₂的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：．
（3）NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：．
②當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO₃的物質(zhì)的量；Na₂CO₃?nH₂O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：．

將20.2g Na₂O與Na₂O₂ 的固體混合物溶于水中充分反應后，得到1000mL 0.6mol/L NaOH 溶液，請計算：
原固體混合物中Na₂O₂的質(zhì)量為．若恰好中和上述所得溶液，需加入2.0mol/L HCl 溶液的體積為．

Ⅰ．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是，少量的燒堿溶液與二氧化碳反應的離子方程式為；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，其中Na₂CO₃ 的質(zhì)量為．為確認該混合物中存在的陰離子，試完成下列實驗方案．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
②過濾，取2mL濾液于試管中，   ．		原白色固體中有OH-存在