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碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉俗稱，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）有33.6g碳酸氫鈉加熱分解止無氣體產(chǎn)生為止，剩余的固體是（填名稱）．
（3）計(jì)算（2）剩余固體的物質(zhì)的量和質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是（從下面的選項(xiàng)中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
A．逐漸減小  B．逐漸增大  C．先逐漸增大，而后減小  D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的PH＞7，請(qǐng)分析導(dǎo)致NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從圖2的①、②、③中選哪個(gè)圖：，B裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值（大或�。�，相差約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于．
（5）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：．（用甲、乙、丙、丁回答）

氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入試劑的先后順序可以是．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：；離子方程式：．
（5）鈉與氫氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色固體．其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，寫出白色固體與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為．

工業(yè)上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料，先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．NaHCO₃難溶于水                b．NaHCO₃受熱易分解
c．NaHCO₃的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NaHCO₃的穩(wěn)定性大于Na₂CO₃
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
甲位同學(xué)將CO₂氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關(guān)問題：

①乙裝置的試劑是；
②丁裝置中稀硫酸的作用是；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是（填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有．乙位同學(xué)用圖戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入（填寫化學(xué)式），說明原因．
（3）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHCO₃的方法（用化學(xué)方程式表示）：．

燒堿（NaOH） 和純堿（Na₂CO₃）與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應(yīng)的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液；
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“＞”“＜”“=”填空：
①熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃NaHCO₃；
②與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na₂CO₃NaHCO₃；
③物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na₂CO₃NaHCO₃．
（3）在10mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為L．
（4）碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是（填編號(hào)）
a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂．

（1）NaHCO₃是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）乙酸和乙醇反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

200℃時(shí)，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO₂和水蒸氣的質(zhì)量比．

（1）過氧化鈉在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．過氧化鈉可用來漂白織物、麥桿、羽毛等，其原因是．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)可得到鐵的氧化物，該氧化物可以被氫氣還原，得到顆粒很細(xì)的鐵粉，俗稱“引火鐵”．
寫出普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．將“引火鐵”撒入裝有氯氣的集氣瓶中，看見集氣瓶?jī)?nèi)火星四射．實(shí)驗(yàn)時(shí)，需在集氣瓶底鋪一層細(xì)紗，原因是．
（3）通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，其原因是．寫出氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨的化學(xué)方程式．

NaHCO₃受熱分解產(chǎn)生Na₂CO₃、CO₂和H₂O
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）當(dāng)16.8gNaHCO₃加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，試求生成Na₂CO₃的質(zhì)量和所產(chǎn)生CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．．