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某學習小組為測定市售過氧化鈉純度，設計了如下方案：
實驗原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（雜質不參與反應）
儀器裝置：如圖．
實驗步驟：
①稱取過氧化鈉樣品2.00g；
②把過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計）；
③向過氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測得氣體體積為166.00mL（已換算成標準狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶內液體全部轉移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：；
（2）生成氣體的體積為mL；為保證測定氣體體積的準確性，測定時必須做到：①；②；③視線與凹液面最低點持平．
（3）據(jù)報導，該反應還會有副反應：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，會使測定結果（“偏高”、“偏低”、“無影響”）如何避免因生成H₂O₂造成的誤差：；
（4）為效正實驗結果．該小組補做了如下實驗：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放入錐形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應為：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定時高錳酸鉀溶液應裝在中（填儀器名稱）．
②此實驗未使用指示劑，如何確定終點：
③由上述實驗測定數(shù)據(jù)，計算該過氧化鈉樣品純度（寫出計算過程）．

類比思維是學習化學的重要方法，但結果是否正確必須經(jīng)受檢驗．在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質的特殊性，以防止類比出錯誤的結論．憑已有的化學知識，下列類比結果正確的是：（填標序號）．若錯誤，在其后寫出正確的．
①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
類比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正確的應該為（若類比正確，此處不寫，下同）：．
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO₂：CO₂+ClO^-+H₂O═HCO₃^-+HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O═HSO₃^-+HClO
正確的應該為：．
③根據(jù)化合價Fe₃O₄可表示為：FeO?Fe₂O₃     
類比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂?2FeI₃
正確的應該為：．
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
類比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑
正確的應該為：．

過氧化鈉在分析化學中常用來氧化分解（堿熔）某些礦物．例如它能將硫、錳、鉻、釩、錫等成分氧化成可溶的含氧酸鹽而從試樣中分離出來，因此常用作分解礦石的熔劑．例如：Cr₂O₃ +3Na₂O₂ →2 Na₂CrO₄ +Na₂O
上述反應在條件進行，反應中Na₂O₂表現(xiàn)出性．

Na₂O₂與SO₂反應可能的化學方程式為：，書寫的理由是：．

Na₂O₂曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑．右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）．

	空氣成分	人體呼出氣體成分
N2	78%	74%
O2	21%	16%
H2O	0.5%	6%
CO2	0.03%	4%

（1）已知一個人一天大約要產(chǎn)生16molCO₂，若全部被Na₂O₂吸收，需要Na₂O₂g．
（2）若要使被吸收的CO₂與產(chǎn)生的O₂體積相等，就需要在Na₂O₂中添加KO₂．計算要達到該目的，Na₂O₂與KO₂的物質的量之比．
已知：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
（3）計算100L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中O₂、H₂O（g）、CO₂的體積（相同狀況下，保留2位小數(shù)）．
（4）為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對人體呼出的氣體進行處理，無用物質排出航天器．100L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復原空氣成分且體積仍為100L（可供使用的化學試劑只有Na₂O₂）．通過計算回答：若先利用CO₂，是否還要利用水蒸氣？若需要利用水蒸氣，需要水蒸氣多少升？

鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）將0.01mol下列物質①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應式是；
（3）現(xiàn)有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是；
（4）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉g．
（5）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是（忽略溶液體積變化）．計算并確定該鈉-鉀合金的化學式為（列出計算過程）．

將1.56g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數(shù)為（保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù)）；25℃時NaOH的溶解度為53.00g/100g水，則將該溶液蒸發(fā)g水后恢復至25℃可得飽和溶液（保留2位小數(shù)）．

圖（1）中瓶a內放入20毫升6摩/升鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4克碳酸鈣粉未，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側口都不漏氣）．將圖（1）的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1克．根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）．反應結束后，再次稱量，質量為W2克．則W2和W1的關系是．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應的化學方程式是．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內溫度（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀．寫出這時發(fā)生的反應的化學方程式．

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減��；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減��；（D）先逐漸減小，而后增大．你的選擇是，（填正確選項的標號．）試用化學方程式和簡要文字表述其理由．

碳酸鈉俗名或，是一種色體，含10個結晶水的碳酸鈉的化學式，寫出碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式．