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實(shí)驗(yàn)室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO₃，將所得NaHCO₃灼燒，得Na₂CO₃固體．生成NaHCO₃的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（已知：高于35℃NH₄HCO₃開始分解）．

（1）在飽和NaCl溶液中分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，保溫，靜置、過濾，得NaHCO₃晶體．反應(yīng)溫度范圍應(yīng)控制在，為控制溫度，采取的加熱方法是．
（2）用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是
（3）過濾后得到的母液中含有（以化學(xué)式表示），其中濃度達(dá)到飽和的是（填化學(xué)式）．
（4）欲使母液中的NH₄Cl結(jié)晶析出且其中不夾帶NaHCO₃，可以采取的措施是．
a．加入磨細(xì)的NH₄HCO₃固體               b．加入磨細(xì)的NaCl固體
c．溫度控制在0～10℃d．溫度控制在100℃左右
（5）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，反應(yīng)的離子方程式為，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V₁mL，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V₂mL．W g樣品中NaHCO₃消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液mL，純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaHCO₃%=．

A、甲同學(xué)說可能是食鹽溶液

B、乙同學(xué)說化學(xué)式可能是Na2S

C、丙同學(xué)說可能是硝酸鈉溶液

D、丁同學(xué)說可能是碳酸鈉溶液

A、Na2O

B、Na2O2

C、Na

D、CuO

A、均是1.65g

B、均是1.49g

C、（1）＞（2）

D、（2）＞（1）

A、H2　和　CO

B、葡萄糖

C、蔗糖

D、甲酸

A、取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

B、取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C、取a克混合物充分加熱，減重b克

D、取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

A、①②

B、②③

C、①④

D、②④

A、濃硫酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸具有較強(qiáng)氧化性

B、Na2CO3固體中含有的NaHCO3可以用加熱的方法除去

C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D、在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

A、氧化物

B、氯化物

C、硫酸鹽

D、硝酸鹽

A、NaOH

B、Na2CO3?10H2O

C、Na2O2

D、Na2O