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從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純凈的硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)流程如下：

沉淀物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Cd（OH）2

Mn（OH）2

pH值

8.0

9.7

3.2

6.7

9.4

10.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH參見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有．“酸浸”時(shí)適當(dāng)補(bǔ)充少量水的原因是．
（2）濾液I加入酸性KMnO₄所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．加入ZnO的原因是．
（3）濾渣III的成份主要是．
（4）從濾液III得到晶體的操作過程為、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥．

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．據(jù)此回答問題：

（1）試劑a為，試劑b為（填寫所選試劑代號(hào)）
A．濃硫酸     B．硫酸鐵溶液    C．氯水     D．H₂O₂和稀硫酸       E．Fe
（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑為（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）配制一定濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．在滴定時(shí)KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）K₂FeO₄是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．K₂FeO₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是，理由是．
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是：．

活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是．
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：MnO 4-+Mn²⁺+=MnO₂↓+H⁺
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO₄過量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）=2MnO（s）+CO₂（g）△H=-174.6kJ?mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol^-1
試寫出MnO₂（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：．
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是．
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na⁺外，還有．
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式為．

鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護(hù)，而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
Pb0₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO₄?H₂），其實(shí)驗(yàn)流程如下_：

（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是．
（2）濾液A能用來提取一種含10個(gè)結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g，其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO₂全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na₂SO₃ 溶液．

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了如圖實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe 和（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H₂，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₄SiO₄（H₄SiO₄白色膠狀沉淀）的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的
NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④
稀HNO3體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L，標(biāo)況）	1.12	2.24	3.36	4.48

①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬是；
②實(shí)驗(yàn)④中金屬全部溶解后，再發(fā)生的反應(yīng)是Fe²⁺和HNO₃，則濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（精確到0.1%）．

某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅廢電纜中銅單質(zhì)的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個(gè)方面的問題與同學(xué)們展開討論．

（1）符合綠色理念的方案是（填“方案甲”或“方案乙”），理由是．
（2）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是．
（3）老師建議同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑．請(qǐng)完成表格相關(guān)內(nèi)容：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
①	取適量的樣品于試管內(nèi)
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
③		溶液先變黃色，滴入KSCN溶液后，溶液變紅色

（4）為了提高原料的利用率，老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測．
①取ag晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體（a-1.26）g；
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭樱?0.00mL）溶液時(shí)，恰好完全沉淀．研究小組通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是．

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是．
（2）加入過量FeCl₃溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：．
（3）過量的還原劑應(yīng)是．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②若用X mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時(shí)消耗KMnO₄溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?!--BA-->．（填金屬陽離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為．

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②溫度和硫酸濃度對(duì)陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示

	固定浸出溫度							固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol?L-1	浸出率/%						浸出溫度/℃	浸出率/%
	Cu	Ag	Au	Se	Te			Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93		30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90		40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85		50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H₂O₂溶液的作用為；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)?!--BA-->．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為．
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用進(jìn)行分離（填選項(xiàng)字母）．
A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

請(qǐng)回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積L．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理：

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是；
（2）在操作②中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（3）操作③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．