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科目： 來源： 題型：

將過量的氯氣通入30mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應的氯氣一定為0.15 molB、當反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1：4時，溶液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1C、溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3D、若Cl2與NaOH的反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.35

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科目： 來源： 題型：

已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B、當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-C、若溶液中Br-有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：1：3D、當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　�。�
A、（a+b）×63 g
B、（a+b）×189 g
C、（Vc-
9a+b
3
）mol
D、（a+b） mol

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科目： 來源： 題型：

當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1：3時（SO32-被氧化為SO42-），正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（　　）
A、+1B、+3C、+2D、+4

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科目： 來源： 題型：

高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．
濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價B、濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子C、干法中每生成1 mol Na2FeO4 轉移4mol電子D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質

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科目： 來源： 題型：

24mL濃度為0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產物中的化合價是（　�。�
A、+6B、+4C、+3D、+2

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科目： 來源： 題型：

已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1mol KH（　　）
A、失去1mol電子B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、沒有電子得失

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科目： 來源： 題型：

制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32-B、在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原C、還原劑是Fe2+，氧化劑是S2O32-和O2D、每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子

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科目： 來源： 題型：

等質量的銅分別投入足量濃硫酸、稀硝酸溶液中，充分反應后，（不考慮氣體溶于水；反應可加熱）下列說法不正確的是（　�。�
A、被氧化的銅的物質的量相等B、相同狀況時產生氣體的體積相等C、濃硫酸溶液反應前后質量相等D、反應中轉移電子的物質的量相等

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科目： 來源： 題型：

反應：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被氧化的Mg與被還原的N的原子個數(shù)之比為（　�。�
A、4：10B、4：1C、2：1D、1：1

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