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液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒，實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（I的化合價(jià)反應(yīng)前后均為-1價(jià)的）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有1molHNO₃參加反應(yīng)，就有0.8mol的電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　　）
①NO₂；②NO；③N₂O；④NH₄NO₃．

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為硝酸銨，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�

NH₃具有一定的還原性，常溫下可被Cl₂氧化為N₂．在一密閉容器中，充入一定量NH₃和Cl₂充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應(yīng)前Cl₂和NH₃的體積比是（　�。�

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反應(yīng)中（　�。�

Fe₃O₄與某濃度的HNO₃溶液反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃、NO和H₂O，此時(shí)若有232gFe₃O₄完全溶解，則被還原的硝酸是（　�。�

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：MnO₄^-→Mn²⁺   H₂O₂→H₂O HNO₂→NO  IO₃^-→I₂如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

過(guò)渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下較強(qiáng)的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)，+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無(wú)H₂產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物，恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價(jià)錳被還原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性：KMNO₄＞+6價(jià)的W的化合物）那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是（　�。�

現(xiàn)有含0.1mol/L的SO₃^2-溶液30mL，恰好被2×10^-3 molXO₄^-氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�

紡織工業(yè)中常用Cl₂作漂白劑，Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉）可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是（　�。�