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科目： 來源： 題型：

在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）
A、2：1B、8：3C、1：2D、3：8

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科目： 來源： 題型：

用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3
 MnO2 
.
△
 2KCl+3O2↑②2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　　）
A、3：1：1
B、3：1：4
C、1：1：1
D、2：1：1

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科目： 來源： 題型：

已知X2O8n-有強(qiáng)氧化性，X2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)后X2O8n-變成XO42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則X2O8 n-中X元素的化合價是（　　）
A、+7B、+6C、+5D、+4

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科目： 來源： 題型：

將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.6 molB、0.8 molC、0.45 molD、0.4 mol

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科目： 來源： 題型：

由反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同條件下的NH3的體積（　　）
A、80mLB、40mLC、20mLD、10mL

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科目： 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O
 
2-
3
+O2+xOH-═Fe3O4+S4O
 
2-
6
+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A、每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B、Fe2+和S2O
 
2-
3
都是還原劑
C、1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
D、x=2

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科目： 來源： 題型：

U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2（NO3）2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K時，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（　�。�
A、UO2B、UO3C、2UO2?UO3D、UO2?2UO3

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科目： 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClOB、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，生成2molCl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-C、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

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科目： 來源： 題型：

在水溶液中YO3n-和S2-可發(fā)生反應(yīng)：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、n=1，Y是鹵族元素B、n=1，YO3n-中Y元素化合價為+7C、n=2，Y可能是硫元素D、n=2，Y元素的最高化合價為+6

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科目： 來源： 題型：

已知下列分子或離子在一定條件下都可以氧化濃鹽酸得到氯氣，自身發(fā)生如下變化：
MnO4-→Mn2+Cr2O2-7→Cr3+ClO3-→Cl2   MnO2→Mn2+
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的濃鹽酸，得到Cl2最小的是（　�。�
A、MnO4-B、Cr2O72-C、CIO3-D、MnO2

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同步練習(xí)冊答案