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（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應(yīng)：
NaBiO₃+MnSO₄+  H₂SO₄→Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是．

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：A1₂O₃、AlN、C、N₂、CO₂
（1）請(qǐng)將A1₂O₃之外的反應(yīng)物和生成物及配平系數(shù)分別填入以下空格中：
①②③④
（2）當(dāng)體系中有6mol還原劑被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子
（3）氮化鋁（A1N）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出其水解方程式：
．

草酸又稱乙二酸，化學(xué)式為H₂C₂O₄，菠菜中廣泛存在，有很強(qiáng)的還原性，能被氧化劑氧化成CO₂，如：可以使KMnO褪色，反應(yīng)過(guò)程如下，請(qǐng)先配平，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．

我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式．
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是mg/kg．（保留一位小數(shù)）

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①該反應(yīng)中的還原劑是該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）氧化劑是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）mol H₂O中共含有9.03×10²²個(gè)原子，其質(zhì)量為．
（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（�。�-MnSO₄+S↓+K₂SO₄+H₂O
（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na₃A_sO₃、H₂O、I₂、Na₃A_sO₄、HI．
（1）用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的未配平的離子方程式：．
（2）若水是產(chǎn)物，請(qǐng)配平該反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：．
（3）pH為5-9時(shí)，體系中的氧化反應(yīng)為HI→I₂；當(dāng)時(shí)pH＜4，反應(yīng)方向改變，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為；
（4）該反應(yīng)表明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的（填物質(zhì)的性質(zhì)）．
（5）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH 溶液   D．稀H₂SO₄   E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃→③藍(lán)→④無(wú)色→⑤藍(lán)．請(qǐng)依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：
（i）加入以上藥品的順序是（寫(xiě)序號(hào)）．
（ii）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol?L^-1 KNO₃溶液時(shí)，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也完全反應(yīng)并放出N_xO_y氣體．
（1）推算出x=；y=．
（2）配平該反應(yīng)的方程式：FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+（N_xO_y）+H₂O（配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是．
（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、
濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）：．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為，混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒儯�
（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 C+ KMnO₄+ H₂SO₄CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）反應(yīng)的氧化劑是，被氧化的元素名稱是．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性            B．氧化性          C．吸水性            D．脫水性
（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了mol．