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在某溫度下，向100mL Cu（IO₃）₂溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應(yīng)：①KI+Cu（IO₃）₂+H₂SO₄--I₂+H₂O+K₂SO₄+CuSO₄②CuSO₄+KI--CuI↓+I₂+K₂SO₄充分反應(yīng)后，用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃  2NaI+Na₂S₄O₆）．共消耗了52.00mL的Na₂S₂O₃溶液．請(qǐng)完成下列問題：
（1）請(qǐng)配平題中的①、②兩反應(yīng)；
（2）若要計(jì)算原Cu（IO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度，您打算先利用數(shù)據(jù)算出的量，再利用的相互關(guān)系求出Cu（IO₃）₂的量，進(jìn)而求得題解．那么請(qǐng)實(shí)施您的設(shè)想，計(jì)算出原Cu（IO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．

（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。�若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問題：
H₂與硫化合的反應(yīng)熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H₂不能直接化合．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N

H

+ 4

+Al

O

- 2

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物質(zhì)的量的N

H

+ 4

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是．
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）在這種條件下，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)為．

我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）．
試回答下列問題：
（1）配平離子反應(yīng)方程式：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？．
（3）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程．
（4）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？．
（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：
綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為mg/kg，故該草藥樣品 （填“合格”或“不合格”）．

Ⅰ．配平下列反應(yīng)方程式：
NaIO₃+NaHSO₃--I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護(hù)自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學(xué)習(xí)小組擬定以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有；（填化學(xué)式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學(xué)工藝，則試劑b是；寫出總反應(yīng)方程式；
（3）甲、乙兩同學(xué)都驗(yàn)證了反應(yīng)①生成氣體是氫氣，甲同學(xué)推斷濾液A應(yīng)是NaAlO₂；乙同學(xué)查閱資料得知硅與NaOH溶液反應(yīng)也有H₂放出，因此持不同意見，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實(shí)驗(yàn)判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）
（4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
稀HNO3體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L）	1.12	2.24	3.36	V

①實(shí)驗(yàn)1溶解的金屬是；質(zhì)量為g；
②寫出實(shí)驗(yàn)4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．實(shí)驗(yàn)4中V的數(shù)值為．

白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據(jù)題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
P₄+HClO₃+→HCl+H₃PO₄
（3）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，若有1.1mol P₄反應(yīng)，則有mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：①0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；②H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；③H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．關(guān)于H₃PO₃的說法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

Fe₃O₄用途廣泛，是打印機(jī)、復(fù)印機(jī)墨粉的主要成分．
（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeSO₄+NaOH+O₂→Fe₃O₄+Na₂SO₄+H₂O
（2）以上反應(yīng)中氧化劑是，被氧化元素是；若用NaClO代替O₂，每生成1mol Fe₃O₄，參加反應(yīng)的NaClO為mol．
（3）工業(yè)綠礬中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%，在生產(chǎn)Fe₃O₄的過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為 m³/h（設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%；保留2位小數(shù)）．

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑．
I．（1）有下列變化：CO

2- 3

→CO₂、C₂O

2- 4

→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個(gè)變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O→MnO₂+4OH^-  
MnO

- 4

+e^-→MnO

2- 4

由此可知，高錳酸根離子（MnO^-₄）反應(yīng)后的產(chǎn)物與有關(guān)．
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為個(gè)．
Ⅱ．酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問題．檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（4）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：
CH₃CH₂OH+KMnO₄→CH₃CHO++KOH+．
完成并配平上述反應(yīng)．
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁（AlN）的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO．
（1）請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.01×10²³個(gè)電子，則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得：AlCl₃+NH₃ 

高溫

 AlN+3HCl反應(yīng)中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說法中，正確的是．
A、前一方法中的 Al₂O₃、C、N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B、前一方法中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C、兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

完成并配平化學(xué)方程式（在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式）．
[]KMnO₄+[]KNO₂+[][H₂SO₄]=[]MnSO₄+[]K₂SO₄+[]KNO₃+[]H₂O．