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配平： NH₄NO₃═N₂+O₂+H₂O．

請將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
（1）+→+++H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質(zhì)的量之比為．

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（稀）--K₂SO₄+MnSO₄+S↓+H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反應中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為．

利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：
FeSO₄+　KNO₃+　H₂SO₄═ 　K₂SO₄+　Fe₂（SO₄）₃+ 　NO↑+　H₂O
①氧化產(chǎn)物為
②當電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有g氧化劑參加反應．

飲用水中的N

O

- 3

；對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中N

O

- 3

；的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
a．在微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原N

O

- 3

，還原產(chǎn)物為NH₃；
b．在堿性條件下，用鋁粉還原N

O

- 3

，還原產(chǎn)物為N₂．
（1）方案a中，生成l7gNH₃的同時生成molFe（OH）₃．
（2）方案b中發(fā)生的反應如下（配平該反應方程式并回答下列問題）：
Al+N

O

- 3

+OH^-=Al

O

- 2

+N₂↑+H₂O
該反應中元素的化合價降低，該元素被（填“氧化”或“還原”），若有10mol Al參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
（3）方案b中，當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為mL．

請回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═Fe

O

n- 4

+Cl^-+H₂O．
（2）已知反應中ClO^-與OH^-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=；若有3mol Cl^-生成，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）根據(jù)以上知識，推測Fe

O

n- 4

能和下列（填字母）反應．
A．O₂ B．SO₂ C．H₂S    D．HClO．

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO₂、PbSO₄（難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（強電解質(zhì)）、H₂O、X（水溶液呈無色）和H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應中失去3.01×10²³個電子．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：；
（2）若有9.8g H₂SO₄參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
（3）如果將該反應設計成原電池．
①請你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱．
②該電池放電時，正極反應式為．

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃?++H₂SO₄→++++H₂O．
（2）如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則：
①Br₂的化學計量數(shù)是．
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：

③若轉(zhuǎn)移10mole，則反應生成I的物質(zhì)的量為．

被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO₂）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl₄后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl₄的反應方程式如下：
TiO₂+C+Cl₂═TiCl₄+CO
（1）配平上述反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移；
（2）指出該反應的氧化劑，氧化產(chǎn)物；
（3）當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有mol還原劑被氧化．

配平下列氧化還原反應方程式：
K₂S+HNO₃═KNO₃+NO↑+S+H₂O當反應中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，有mol HNO₃參加反應．