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配平化學(xué)方程式：□K₂S+□HNO₃→□KNO₃+□S↓+□NO↑+□H₂O氧化劑是，還原劑是．

“王水”能溶解鉑金．配平化學(xué)方程式：
Pt+HNO₃+HCl═H₂PtCl₆+NO↑+
在此反應(yīng)中，氧化劑是，消耗mol還原劑能還原1mol氧化劑．

碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛．完成下列填空．
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅．請(qǐng)完成并配平下述反應(yīng)：
KI+CuSO₄→I₂+Cu₂I₂↓+
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去．寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu₂I₂+Hg→Cu₂HgI₄（玫瑰紅）+2Cu
產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯價(jià)．當(dāng)有1molCu₂I₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol．
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再入適量的Cl₂后進(jìn)行N操作．試劑M和操作N的組合正確的是（選填編號(hào)）

選項(xiàng)	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過濾
d	氫硫酸溶液B2 51 P9	過濾

請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問題：
（1）KClO₃+HCl→ Cl₂+ KCl+ H₂O
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，被還原的元素是．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”） mol電子．
（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：：．

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、Fe（NO）₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
（1）+→+++H₂O
（2）組成的化學(xué)方程式配平后，H₂O前面的系數(shù)為．

高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣．其化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：
KMnO₄+HCl（濃）=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在化學(xué)式前面的橫線上）
（2）在上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為．
（3）如果在反應(yīng)中有1molCl₂生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
Fe²⁺O₂+H⁺--Fe³⁺+H₂O 反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）．
（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moL?L^-1 KSCN、氯水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；	硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．
步驟2：
步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為．

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
Fe³⁺+SO₂+H₂O═Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺
（1）請(qǐng)配平上述離子方程式；
（2）若參加反應(yīng)的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->．

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe₂O₃+Na₂O₂

熔融  .

Na₂FeO₄+Na₂O．
（1）請(qǐng)配平上述反應(yīng)（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）、、、；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄） 中鐵元素的化合價(jià)為；
（3）若反應(yīng)過程中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成mol高鐵酸鈉．

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni²⁺、Co³⁺分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式：，．并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用NaClO₃來氧化Fe²⁺比較合算的理由：．
（2）配平下列離子方程式，并回答問題：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個(gè)電子，則n=．
（4）根據(jù)上述（2 ），（3）題推測FeO₄^n-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S     D．O₂?