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科目： 來(lái)源： 題型：

鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．則下列推斷正確的是（　�。�
A、Tl+最外層有3個(gè)電子B、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C、還原性：Tl+＞AgD、鉈位于第五周期第ⅢA族

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O�、�2A2++B2═2A3++2B-　
③2B-+Z2═B2+2Z-，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（　�。�
A、A3++Z-→Z2+A2+B、A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C、XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)所表示的粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色．過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（　�。�
A、氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C、在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D、在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的一組是（　�。�
A、半徑：Fe（OH）3膠粒＞I-＞K+＞Na+B、熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC、還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D、熱穩(wěn)定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分為兩步進(jìn)行：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
（1）二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：
2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；
（2）電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O 
 電解 
.
 
2KMnO4+H2↑+2KOH．
A、根據(jù)（1）可推知，MnO2氧化性強(qiáng)于O2
B、根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
C、第二步電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成
D、第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
①沸點(diǎn)：H2S＞H2O  
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半徑：Na＞Mg＞O
④還原性：F-＞Cl-＞S2-  
⑤結(jié)合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A、①③④B、②③C、③⑤D、②④⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

稀土金屬元素鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI
  △  
.
 
 CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
136
58
Ce、
138
58
Ce、
140
58
Ce、
142
58
Ce，它們互稱為同系物

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科目： 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)中有六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物為Cl2B、微粒的還原性Cl-＞Co2+C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6D、若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知有以下反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B、氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2C、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4D、還原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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