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科目： 來源： 題型：

下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、用SO2漂白紙漿和草帽辮B、用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜C、用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D、高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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科目： 來源： 題型：

近年來，我國儲氫碳納米管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的碳納米顆粒生成．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻碾x子方程式為（其中a、b、c、d、e、f為反應計量數）：aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++f H2O．有關上述反應的敘述中正確的是（　�。�
A、當a=3時，e=2B、反應中既可用稀硫酸又可用濃硝酸酸化C、若產生11 g氣體物質，則有6.02×1023個電子發(fā)生轉移D、反應計量數b、c、e有如下關系：3e=2b+c

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科目： 來源： 題型：

CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法不正確的是（　�。�
A、滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B、通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C、整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D、上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目： 來源： 題型：

實驗時不小心粘在皮膚上的高錳酸鉀，會形成黑斑．用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有關反應如下：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□．下列說法正確的是（　　）
A、H+表現氧化性B、發(fā)生還原反應的是H2C2O4C、3 mol H+參加反應時，轉移電子的物質的量為5 molD、該離子方程式右側方框內的產物是OH-

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科目： 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得O2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3在反應中被氧化為ClO2
B、該反應的還原產物為CO2
C、H2SO4在反應中是氧化劑
D、0.5 mol H2C2O4參加反應有1 mol電子轉移

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科目： 來源： 題型：

從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑關于反應①、②的說法正確的是（　�。�
A、反應①中Sb元素被氧化，反應②中Sb元素被還原
B、CO中元素電負性：C＞O
C、每生成4mol Sb時，消耗67.2L O2
D、反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

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科目： 來源： 題型：

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙上顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu，下列說法正確的是（　�。�
A、CuI在反應中失去電子B、Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+2C、CuI是氧化劑D、1mol CuI參與反應有1mol電子轉移

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列說法錯誤的是（　�。�
A、由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B、該冶煉方法中產生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C、在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D、在反應①中，SO2既是氧化產物，又是還原產物

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科目： 來源： 題型：

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（　　）
A、100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/LB、生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LC、該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D、該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

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科目： 來源： 題型：

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法不正確的是（　�。�
A、鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集；電解熔融CeO2
B、CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
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Ce、
 
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58
Ce、
 
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58
Ce、
 
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Ce，它們互稱為同位素

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