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| A、1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） | B、原電池的負極發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生還原反應 | C、Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 |
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| A、反應Ⅰ中鈦白粉（TiO2）作氧化劑 | ||||
B、反應Ⅱ的化學方程式為：2Mg+TiCl4
| ||||
| C、可以用N2代替Ar作為反應II中的保護氣 | ||||
| D、該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有Cl2 |
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| △ |
| A、若反應中C和S的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（CO2）為1：1 |
| B、若反應中C和S的質(zhì)量比為3：16，則n（KClO3）：n（CO2）為2：1 |
| C、SO2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強于C |
| D、KClO3與SO2在強酸性溶液中反應制得ClO2，可證明SO2的還原性強于ClO2 |
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| A、NaC1O3中氯元素得電子，化合價降低被還原 | B、該反應中反應物的總能量一定大于生成物的總能量 | C、NaC1O3和Na2SO4都屬于離子化合物，且都含有共價鍵 | D、反應過程中，每轉(zhuǎn)移4mol電子生成22.4L CO2（標準狀況） |
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| A、用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢 | B、用次氯酸鈉溶液消毒浴池 | C、鹽鹵用于制豆腐 | D、用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭 |
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| A、一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力 | B、上述反應中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | C、SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子 | D、CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構 |
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| A、該反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | B、該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1 | C、若有1mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移電子5mol | D、若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e-═Fe2+ |
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| A、只含有金屬元素的離子不一定是陽離子 | B、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) | C、氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)必是氧化劑 | D、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原 |
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| A、在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4 | B、最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42-） | C、焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸，焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432t | D、工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2 |
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| A、CuFeS2中硫的化合價為-1 | B、CuFeS2發(fā)生還原反應 | C、1mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13mol電子 | D、CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
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