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A、試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B、現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C、產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S O 2- 4

D、試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

A、原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，Na+

B、若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出引廠來的氫離子）且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為 a+2 a+12 mol/L

C、n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4

D、a值肯定等于4

A、該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-

B、�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3+

C、該溶液中一定存在SO42-和Cl-

D、另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原 溶液中一定不存在NH4+

A、溶液中難以確定Al3+的存在與否

B、原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-

C、步驟②中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子的存在

D、步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

A、原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、Mg2+、SiO32-

B、步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-

C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-

D、為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3

B、不能確定原溶液是否含有K+、NO-3

C、原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2

D、實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol?L-1

A、Ag+

B、SO42-

C、CO32-

D、NH4+

A、A

B、B

C、C

D、D

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 （填序號）．
①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物
（2）現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質(zhì)，兩兩能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的有種，屬于置換反應(yīng)的有種．

某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)（夾持儀器略去）．

（1）該小組按圖1連好裝置后，接通開關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H₂SO₄緩緩滴下直至過量．圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是；能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）下列三種情況下，與（2）中離子方程式相同的是．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（4）步驟（1）整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖2中的曲線表示．