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科目： 來源： 題型：

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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、線段AB代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況

B、原混合溶液中 c（FeBr2）=6mol/L

C、DE段的離子反應(yīng)可表示為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

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常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂SO₃，溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．（其中I代表H₂SO₃、Ⅱ代表HS

O

- 3

、Ⅲ代表S

O

2- 3

）．根據(jù)圖示下列判斷正確的是（　�。�

A、當(dāng)V（NaOH）=0時，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12??

B、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時：c（Na+）＞c（HS O - 3 ）＞c（H+）＞c（S O 2- 3 ）＞c（OH-）

C、當(dāng)V（NaOH）=40 mL時2c（Na+）=c（S O 2- 3 ）

D、當(dāng)V（NaOH）=40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高

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向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（　　）

A、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO   - 3

B、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C、產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L

D、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1

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在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．
下列敘述正確的是（　�。�

A、x與y的差值為0.01 mol

B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1

C、原溶液的pH=1

D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為（　�。�

A、2 mol、3 mol、8 mol

B、3 mol、2 mol、8 mol

C、2 mol、3 mol、4 mol

D、3 mol、2 mol、4 mol