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科目： 來(lái)源： 題型：

用氫氧化鈉固體配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、定容時(shí)俯視，會(huì)造成濃度偏高B、轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將轉(zhuǎn)移液濺出，會(huì)造成濃度偏低C、稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)繼續(xù)加水

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用1000mL容量瓶，定容至950mLB、容量瓶中有少量水不影響溶液的配制C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不做處理D、不能將稱量好的Na2CO3固體直接放入容量瓶中加水配成溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高（　�。�
A、在燒杯中溶解后，馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C、容量瓶使用前未干D、洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)到目的是[M（NaOH）=40g/mol]（　�。�
A、配置100mL 1.0mol/NaOH溶液．將4.0g NaOH固體溶解再燒杯中，馬上轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容，搖勻B、探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．燒杯中密封Cu與濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，分別置于冷水和熱水中，觀察顏色變化C、探究酸性條件下淀粉的水解程度．取反應(yīng)后的混合溶液于兩支試管中，分別加入少量新制氫氧化銅懸濁液和碘水，觀察現(xiàn)象D、出去NaCl中混有的少量NH4Cl．將盛有固體混合物的試管加熱，冷卻至室溫

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液500mL，下列操作和說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在托盤天平左盤上B、用燒杯溶解固體NaOH，所得溶液立即轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中C、配制溶液時(shí)，容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切

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科目： 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液的濃度偏高的是（　　）
A、溶液定容時(shí)俯視刻度線B、在空氣中稱量NaOH固體所用時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C、沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶D、容量瓶洗滌后未作干燥處理即進(jìn)行配制

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科目： 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　　）
A、濃硫酸打開(kāi)蓋子很長(zhǎng)時(shí)間后才用量筒量取B、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)C、溶解濃硫酸的燒杯和玻璃棒沒(méi)有用蒸餾水洗滌D、稀釋后的硫酸未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移與定容

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶未經(jīng)干燥，不影響濃度的大小B、不可直接加熱蒸發(fā)皿，要墊石棉網(wǎng)C、配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌D、實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體時(shí)，既可用排水法收集又可用排空氣法收集E、在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量F、觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察焰色為紫色

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科目： 來(lái)源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶B、溶解攪拌時(shí)液體飛濺C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D、搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)確稱取0.4000g NaOH固體可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B、催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱D、對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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