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科目： 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol?L-1，SO42-濃度為0.3mol?L-1，則混合溶液中Na+的濃度為（　　）
A、0.3 mol?L-1B、0.15 mol?L-1C、0.6 mol?L-1D、0.45 mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為（　�。�
A、
10
3
d mol/L
B、
10
9
d mol/L
C、
10
6
d mol/L
D、
10
3d
 mol/L

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科目： 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的C（Na+）為（　�。�
A、0.5 mol?L-1B、0.75 mol?L-1C、1.5 mol?L-1D、1.0 mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

某硝酸鈣溶液的密度為1.10g/cm3，其中NO3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.1%，2L該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量約等于（　�。�
A、0.28molB、0.55molC、0.84molD、1.1 mol

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科目： 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含的離子如表所示，若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則乙物質(zhì)（　　）
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
A、可能是NaOH
B、可能是NH4NO3
C、不可能有SO42-
D、一定不是（NH4）2SO4

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2mol/L KCl溶液與1mol/L K2SO4溶液混合后，c（K+）為2mol/LB、120g NaCl溶液中溶有20g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC、22.4L HCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mo1/LD、把5g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中，可以配成100mL 1.0mol/L CuSO4溶液B、可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大C、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實(shí)驗(yàn)D、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小

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科目： 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L AlCl3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.09mol/L

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科目： 來源： 題型：

將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時(shí)，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1，則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.50B、0.15C、0.10D、0.05

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科目： 來源： 題型：

若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3-離子的濃度是（　　）
A、
d
400
摩/升
B、
20
d
摩/升
C、2.5d摩/升
D、1.25d摩/升

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