下列離方程式書寫正確的是

1. A.
   等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-
2. B.
   將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺
3. C.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
4. D.
   溴乙烷中滴入AgNO₃溶液：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質(zhì)組成．某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實驗．
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3：由______組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：
（2）結(jié)合步驟①～③分析，氣體A為______，該發(fā)酵粉的成分為______ （填化學(xué)式）．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：______．
（4）乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請你設(shè)計實驗驗證．
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液
寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶　液分成兩份，分別裝入A、B試管中．
步驟2：______	______，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3．
步驟3：______	______，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立．

ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價升高，說明ClO₂具有______ 性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+______．
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是______．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是______mg/L．

現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：
①空氣 ②醋酸 ③H₂SO₄ ④Ba（OH）₂ ⑤Mg　⑥碘酒�、呤雏}水 ⑧AgCl
其中屬于混合物的是________（填序號，下同）；屬于酸的是________；屬于電解質(zhì)的是________；其中可以導(dǎo)電的是________．

把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是______；為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積______．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為______，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）已知：MnO₂+4HCl （濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況下）時，請計算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n（H⁺）為amol，則溶液中所含n（NO₃^-）為

1. A.
   amol
2. B.
   （0.1+a）mol
3. C.
   （0.05+a）mol
4. D.
   （0.2+a）mol

按要求寫出下列方程式．
（1）醋酸的電離方程式：______；
（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式：______；
（4）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：______．

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸　⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉�、嘁簯B(tài)氯化氫　 回答以下問題（填序號）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是______；
（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是______；
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中正確的是

1. A.
   常溫下，22.4LNH₃與氧氣完全反應(yīng)生成NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO₂氣體中分子數(shù)為N_A個
3. C.
   在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A，電解后溶液的pH為12
4. D.
   3mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中完全反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為3N_A