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下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	氣體發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是 （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是 （填氣體的化學(xué)式）．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從圖甲裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項(xiàng)填入表中相應(yīng)編號(hào)的空格中．
（3）若用上述制備NH₃的裝置制備O₂，則選擇的試劑為 （填化學(xué)式）；若用上述制備O₂的裝置制備
NH₃，則選擇的試劑的名稱為．
（4）若用排空氣法收集Cl₂，請(qǐng)畫出氣體收集裝置圖．
（5）有圖乙所示無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種．
a．當(dāng)w為MnO₂時(shí)，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
b．當(dāng)w為KMnO₂時(shí)，反應(yīng)①加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)④不加熱就能進(jìn)行，寫出反應(yīng)④的離子方程式．．
（6）已知Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，現(xiàn)向100mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂3.36L，充分反應(yīng)后，測得溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl₂前后溶液體積不變），則原FeBr₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題．

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃），若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為、、．能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性．若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接．
①則證明SO₂有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)方程式為：．
②若證明SO₂具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)原理為．

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請(qǐng)簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm^-3，則其物質(zhì)的量濃度為（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是．B裝置燒杯中液體的作用是．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L^-1 KSCN溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol?L^-1 KI溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+； 若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

 

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
：

實(shí)驗(yàn)	藥品	制取氣體	量氣管中液體
Ⅰ	Cu、稀硝酸	NO	H2O
Ⅱ	NaOH（s）、濃氨水	NH3
Ⅲ	電石、飽和食鹽水	C2H2	H2O
Ⅳ	鎂鋁合金、NaOH溶液	H2	H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I不可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，請(qǐng)你分析其中原因是．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．打開開關(guān)A，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是．
（4）實(shí)驗(yàn)II中量氣管中的液體最好是．（選填序號(hào)）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH₃需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中圖2，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有．（選填序號(hào)）
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

編號(hào)	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第1次讀數(shù)	量氣管第2次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	347.5mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	344.5mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO₃

MnO2 .

△

3O₂↑+2KCl．
現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是（填序號(hào)）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→→→g→h→燒杯（填序號(hào)）．
Ⅱ． KClO₃分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應(yīng)盛放溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O₃的結(jié)論？
答： （填“能”或“不能”）．理由是．
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO₂^-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I₂．
（6）飲用水中c（ClO₂^-）=mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請(qǐng)簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）氣體．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和．
（4）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是．B裝置燒杯中液體的作用是．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱           
b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO₃的熱穩(wěn)定性比KNO₃差 
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫表中實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試 管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+； 若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

倒Y型試管可用來同時(shí)制取兩種氣體，并便于觀察氣體在常溫下混合后的反應(yīng)現(xiàn)象．請(qǐng)舉一例（用兩種氣體的分子式表示）：與．

利用如圖裝置，選用適當(dāng)試劑，可完成實(shí)驗(yàn)（1）和（2），并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（見表）．請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢◤腁～H中選擇，填字母）：

實(shí)驗(yàn)	所 用 試 劑			實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	甲	乙	丙
（1）	濃鹽酸		KI淀粉 溶液
（2）		Cu		SO2具有 漂白性

A．濃硫酸         B．品紅溶液      C．NaCl粉末
D．MnO₂粉末      E．澄清石灰水    F．NaOH溶液
G．氧化性：Cl₂＞I₂  H．濃硫酸具有氧化性．

A、A

B、B

C、C

D、D

A、將稀硫酸改用濃硫酸

B、向稀硫酸中加入少量濃H2SO4

C、向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液

D、給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱