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化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①；②；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；實驗時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為（選填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是，．

（1）下列除雜方法正確的是（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）

選項	待除雜物質(zhì)	選用試劑	操作
A	SiO2（CaCO3）	∕	高溫
B	CO（O2）	Cu網(wǎng)	加熱
C	CO2（O2）	Cu網(wǎng)	加熱
D	Na2CO3（NaHCO3）	∕	加熱
E	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
F	Mg粉（SiO2）	NaOH溶液	過濾

（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗便知甲同學(xué)通入的氣體是氯氣還是二氧化硫．他的實驗方案是：．

已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實驗探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設(shè)2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設(shè)3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
【設(shè)計實驗方案】
基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
【實驗過程】
根據(jù)上述實驗方案，完成實驗的相關(guān)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．提示：在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)．

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量   溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)	有固體剩余，并有氣泡產(chǎn)生	合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素
②	往試管A的剩余固體中加過量   ，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③	往試管B中加入少量   ，再滴加KSCN溶液
④	往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加   溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色；再加某溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

【反思】
寫出在實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

已知氯化鈉樣品中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，某�；瘜W(xué)實驗小組的同學(xué)計如下流程進(jìn)行提純凈化實驗．

根據(jù)流程回答下列問題：
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式及操作C的名稱：
試劑A；試劑D；操作C．
（2）試劑A和試劑Na₂CO₃加入的先后順序能否調(diào)換？為什么？．
（3）加入試劑D的作用是，判斷加入試劑D基本達(dá)到適量要求的依據(jù)是．
（4）寫出下列步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第③步；
第⑤步．

除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內(nèi)．
試劑：A．鹽酸；B．燒堿溶液；C．氧氣；D．水；E．二氧化碳；F．不需要其他試劑．
操作：①加熱；②過濾；③蒸發(fā)；④蒸餾；⑤結(jié)晶；⑥萃取

混合物	試劑	操作
Fe2O3（SiO2）
NaCl（SiO2）
SiO2（CaCO3）
SiO2（H2SiO3）

請?zhí)顚懴卤碇谐�去雜質(zhì)的試劑及操作方法：

物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
SiO2	Fe2O3
CO2	CO
NaCl	MgCl2
Cl2氣體	HCl

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯
（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為；（填代號，下同）
（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是；
（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器；
（4）量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，則所用的儀器為．
Ⅱ．某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉
（1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀
步驟5		得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為、、；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為．

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：
按要求回答下列問題：
（1）為加快步驟一中的固體溶解，可采取的措施有把工業(yè)大理石研成粉末（只寫一點）．
（2）操作a中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇（填化學(xué)式）．在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是．
（3）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是：．
（4）若將濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到（填化學(xué)式）．

下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在（1）中選擇試劑，在（2）中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
（1）A．NaCl細(xì)顆粒B．NaOH溶液 C．水 D．CaO E．飽和Na₂CO₃　F．溴水   G．KMnO₄溶液
（2）①變性   ②滲析   ③蒸餾   ④分液   ⑤結(jié)晶   ⑥洗氣   ⑦過濾．

物質(zhì)	加入試劑	操作方法
苯（苯甲酸）
乙酸乙酯（乙酸）
乙烷（乙烯）

下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na₂CO₃；（6）溴水；
（7）KMnO₄溶液．
C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣．

物質(zhì)	加入試劑	操作方法
①苯（苯甲酸）
②乙烷（乙烯）
③肥皂（甘油）
④乙醇（水）
⑤乙酸乙酯（乙酸）