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我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求

自來(lái)水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過(guò)程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)。
（1）原水凈化有下列措施：①過(guò)濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑。你認(rèn)為正確的順序是         ；

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl₃等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是            （填序號(hào)）。

             

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：
（1）該泉水屬于         硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，加入順序?yàn)?u>        ，原因是        。
（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，如水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入        溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl­- 、Ca2+、Mg2+、等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

陽(yáng)離子交換膜是指        （填A(yù)或B）。

（14分）蘇羅同（Serotone）是一種鎮(zhèn)吐藥，其合成路線如下：

（1）化合物I的核磁工段振氫譜有              個(gè)峰。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)有          （任意寫出兩個(gè)）。
（3）Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO₃gm VⅥ中K₂CO₃的主要作用是          。
（4）寫出下列反應(yīng)的
①ⅡⅢ           ，②ⅦSerotone          .
（5）已知：①當(dāng)苯環(huán)上有-OH、-NH₂、烴基時(shí)，苯環(huán)上再引入基團(tuán)時(shí)進(jìn)入其鄰、對(duì)位；當(dāng)苯環(huán)上有COOH、-NO₂-SO₃H時(shí)，苯環(huán)上再引入基團(tuán)時(shí)進(jìn)入其間位。
②苯胺具有弱堿性，易被強(qiáng)氧化劑氧化。
③
試畫出以甲苯和乙醇為原料合成苯唑卡因（）的合成路線流程圖（必要條件需注明，無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
(3)Br的原子序數(shù)是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴?

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子的利用率為                   。
是甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。也可以寫成CH₂ = C（CH₃）COOCH₃。
舊法合成它的反應(yīng)是：
（CH₃）₂C = O+HCN（CH₃）₂C（OH）CN
（CH₃）₂C（OH）CN + CH₃OH + H₂SO₄  CH₂ = C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄
新法合成它的反應(yīng)是：
CH₃C ≡ CH + CO + CH₃OH CH₂= C（CH₃）COOCH₃
（1）與舊法相比，新法的突出優(yōu)點(diǎn)是（  ）

（9分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：        。（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹(shù)造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是           。
（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH₄和H₂，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：
HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體，即：
①寫出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式                                      。
②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑     b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑   c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d．不是催化劑
③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是         。（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
⑵ 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。
⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO₂。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
【小題1】方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。
（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)            （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
【小題2】方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。
【小題3】下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。