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（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達到測定某工業(yè)純堿的純度實驗?zāi)康�，一次實驗中至少�?yīng)進行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是                                                                
(你若認為無影響，該空不用回答）。

（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結(jié)構(gòu)可用右下圖模型表示。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。

（16分）工業(yè)上常采用天然礦物法生產(chǎn)硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

回答下列問題：
（1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循環(huán)使用會造成產(chǎn)品純度降低，處理的方法是：在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應(yīng)原理是                                                                           
（用離子反應(yīng)方程式表示）
（3）在濾液1蒸發(fā)濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，原因是                                                                            ；
（4）若要進一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進行的操作是:
                                                                           。

（18分）硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。
（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是           ，檢驗該產(chǎn)物的方法是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                                                                      。
②為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑是            ，簡述相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論                                          。
③所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）為                                。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖所示：

①圖中設(shè)備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學(xué)式分別為                               、                              。
②有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是           。

A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

                

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(濃)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

                                     

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)____________。

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設(shè)NH₃的轉(zhuǎn)化率為95%，NO轉(zhuǎn)化為HNO₃的產(chǎn)率為90%，則實際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少噸？

“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率       ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為，則        （‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  
噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）