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(14分)硫酸工業(yè)中2SO₂(g)＋O₂(g)催化劑△2SO₃(g)；ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

壓強(qiáng) SO2的 轉(zhuǎn)化率 溫度	1×105 Pa	5×105 Pa	10×105 Pa	50×105 Pa	100×105 Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(8分)電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學(xué)式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數(shù)目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：________

(13分)安徽繁昌礦產(chǎn)資源十分豐富，其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產(chǎn)輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S)、脈石（SiO₂)和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團(tuán)采用現(xiàn)代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應(yīng)1中發(fā)生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)水層1的顏色仍然較藍(lán)，接下來的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應(yīng)2是用惰性電極電解水層2，寫出陽極發(fā)生的反應(yīng)方程式__________________
(6) 傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產(chǎn)物，然后加人鐵屑進(jìn)一步得到銅。請評價兩種工藝的優(yōu)缺點________________________   

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為________，該物質(zhì)用途除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。
（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)₃沉淀應(yīng)該在________裝置中進(jìn)行，洗滌方法是____________________________________
___________________________________________________________________。
（4）電解熔融的氧化鋁時，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O₂，則同時生成鋁的質(zhì)量為________。
（5）寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（10分）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。則硝酸在該反應(yīng)中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為   ▲  。

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：

電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³+,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1) 加入試劑甲的目的：________________
(2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學(xué)式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數(shù)目為：______________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：_____________________________；
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：_______________________

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          ；過量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為      
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為       ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為        （寫化學(xué)）。

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法出去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①         和②            
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有              ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為                   
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為               
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是