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某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑。以白云石（CaCO₃·MgCO₃）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時以海水為原料制堿和制阻燃劑。具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學式           、           、           ；沉淀池中反應的化學方程式是                             。
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應條件的原因
                                                          。
（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學式）             。
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過濾、       、      。
（5）已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是                                  。
②等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是                     。
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點
                                                                。

(１５分)
　工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
(3)請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：

壓 強  / M Pa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H<0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)   △H>0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，
體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。
該溫度下此反應的平衡常數(shù)K ＝                          。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，
水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H₂O)          。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由表可推知T₁     573K（填“>”、“<”或“=”）。

（14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為           。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：           。
（2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：                         。
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是                           。
（4）設計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。

（16分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]。
本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是                                         。
（2）“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為                         
                                                                
（3）加少量鋁粉的主要作用是                                。
（4）“調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是                ；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是                        。

( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
(2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽(Zn0₂^-)，寫出反應的離子方程式________________
(3) 寫出加H₂O₂吋發(fā)生反應的離子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)₃后,在濾液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
(6) 物質(zhì)A是________,檢驗該溶質(zhì)陰離子的方法是________
(7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C0₂ 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為                                 。
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為            （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
□MnO^-₄+□Mn²⁺+□     =□MnO₂↓+□H⁺
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在          試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO₄過量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1
           C(s)+CO₂(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol^-1
試寫出MnO₂（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：           。
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na⁺外，還有            。
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO₂0.224l，堿式碳酸鋅的化學式
                。

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________  該設備中主要反應的化學方程式為                         。
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生	B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率