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（4分）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體（氣體A是所有氣體中密度最小的氣體，氣體B是制取漂白粉的原料）和一種易溶、易電離的堿。
（1）試寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式                                （注明反應(yīng)條件）。
（2）試寫(xiě)出氣體B與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式                               。

(15分)
我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某
些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：      ______。
（2）上述流程中，工業(yè)上分離H₂、CO₂合理的方法是___________。

（12分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH₃)₄]²⁺，此時(shí)鐵元素的存在形式是         （寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學(xué)式為            ，
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
           N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

（12分）磷肥生產(chǎn)過(guò)程中得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)可轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，其工藝流程示意圖如下：

（1）本工藝中需用CaCO3作原料，它可制備上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，還需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的關(guān)系分別為_(kāi)________（選填序號(hào)）
A．足量的CO2，適量的NH3     B．足量的NH3，少量的CO2
C．適量的CO2，足量的NH3     D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作，所需的玻璃儀器為_(kāi)________（從A～H中選擇）。
A．試管      B．燒瓶         C．燒杯       D．分液漏斗
E．普通漏斗  F．蒸餾燒瓶      G．玻璃棒    H．酒精燈
（4）過(guò)濾I所得濾液是(NH4)2SO4溶液，檢驗(yàn)濾液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）轉(zhuǎn)化I過(guò)程中加入適量十二烷基苯磺酸鈉，其作用可能是__________________。

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_(kāi)______℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_(kāi)______。
②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號(hào)）。

（8分）化合物G是冶煉某常見(jiàn)金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：

（1）溶液A為_(kāi)____________溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ為_(kāi)____________；操作Ⅱ?yàn)開(kāi)____________ ，
（3）寫(xiě)出由B生產(chǎn)F的離子方程式為_(kāi)________________________________
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是_____________（答一條，合理即可）。

（14分）近年來(lái)，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，對(duì)電力的需求越來(lái)越高，這也促進(jìn)了我國(guó)電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國(guó)電力結(jié)構(gòu)中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上，且火電比重還在逐年上升。火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                            。
（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH₃　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是　  　（填字母代號(hào)）。

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l)  △H＜0
②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)  △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g)  △H＜0
⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   ▲  。

(15分)
純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來(lái)純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說(shuō)明)       、      。
⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：      、       。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 。
⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了         （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                    (舉一例)。