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(13分)
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應(yīng)壓強為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數(shù)隨n(N₂)變化如圖所示[來源:學科網(wǎng)ZXXK](T-溫度)。則T₂    T₁(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K₁
反應(yīng)二：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 平衡常數(shù)K₂
① K₁的表達式：K₁＝                        
②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點是         。
（6）SO₂ 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的離子方程式是                          。

［化學——選修化學與技術(shù)］（15分）
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標號）

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）“混合反應(yīng)”中純堿(Na₂CO₃)參與反應(yīng)的化學方程式為_____________(任寫一個)。
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
（3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)(SO₃%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：
C.反應(yīng)達到B點時，
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
　                                 
請回答下列問題：
（1）已知Al₂O₃、SiO₂與純堿的反應(yīng)相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                      、
                                  。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學工業(yè)，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質(zhì)量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質(zhì)也可以在B燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應(yīng)后產(chǎn)物可以用于漂白消毒。根據(jù)以上信息完成下列化學方程式：
（1）A與B的反應(yīng)                                
（2）C在B的反應(yīng)                                
（3）B與消石灰的反應(yīng)                                               
（4）在輸送B氣體的管道有時可能會發(fā)生漏氣，管道工人可以用濃氨水來檢查是否漏氣，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：B + NH₃→ N₂  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                          
寫出B氣體參與的總的化學方程式                                                 

（14分） 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO₂ 時，一共轉(zhuǎn)移了        mol e^－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO₂轉(zhuǎn)化到SO₃的
最佳反應(yīng)條件是         。（每空2分）

（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是   ▲  ；焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為   ▲  。
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為   ▲  、   ▲  、   ▲  。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式：   ▲  ；濾渣的主要成分是   ▲  。
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為   ▲  。

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質(zhì)。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：

三聚氰胺（化學式：C₃N₆H₆）是一種非食品類的重要有機化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：
6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分數(shù)為       ，在實驗室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學反應(yīng)方程式為___________________________________(反應(yīng)條件可以不寫)
（2）寫出各主要成份的化學式：產(chǎn)品1           、產(chǎn)品2           、X           ；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：                         ；
（4）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺     噸，副產(chǎn)品純堿          噸。