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（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式                                     、                                 _  。

（15分）工業(yè)上制各硝酸的第一步反應(yīng)是
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，模擬進行該實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。
實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、NH₄HCO₃、堿石灰等固體和雙氧水、蒸餾水。（戊中電阻絲為鉑絲，反應(yīng)開始后斷開K）

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：
（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               ；
丁中的干燥劑應(yīng)選：         
（2）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____        。
（3）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)是   反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷？
（4）當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則己中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是          ，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因      。

（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質(zhì)生產(chǎn)，生產(chǎn)成本低，用途廣泛。最近有科學(xué)家提出：把含有0．050%CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0．030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想技術(shù)流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式：
____________________      __                           _。
（2）寫出合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_________________     _                             __。
（3）若吹入的空氣體積為33．6m³（標準狀況下），則理論上最多可生產(chǎn)       g甲醇

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
A．C₂H₄分子中有5個鍵處1個鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是     。
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：Cs₂>COS>CO₂
C．相同壓強下沸點：C₂H₅SH>C₂H₅OH
D．相同壓強下沸點：CO>N₂
（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為   。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。
 （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

（6分）
氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應(yīng)式為                        ，陰極產(chǎn)物為          ；若用石墨電極電解CuSO₄溶液，陰陽兩極均產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀況），則析出Cu     g。

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變    
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁ kJ；
B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂ kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

（共6分）瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示）。
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe₂O₃ +C ＝4FeO +CO₂↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的質(zhì)量為_________ g。

（16分）

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
  H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                               。該反應(yīng)通常用V₂O₅ 作催化劑，其催化機理可能是：V₂O₅ 氧化SO₂ 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O₂ 氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：
                                                  。
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO₂ 的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO₂ 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃ ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO₃ 氣體與H₂O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO₂ 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。