欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl₂，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用   ① 。
（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是 ② ；設(shè)備A的作用是 ③ ；設(shè)備B的名稱為  ④ ；設(shè)備C的作用是   ⑤ 。
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是 ⑥ 。

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為                              、                                       。
（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是       ，濾渣是       ；過(guò)濾操作②的濾液是          和           ，濾渣是              。 
（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是                                           。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是             。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為                          ；列式計(jì)算該成品的純度                。

明礬石經(jīng)處理后得到明礬【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是                  。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是                     。

（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是    。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1)                  △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃＝一545 kJ/mol。
則SO₃ (g)與H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         ①                 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸  ②   t。

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為           。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是        �；厥盏南礈煲捍�替水配制電解液，目的是回收利用其中的            。
（3）溶液I的主要成分是        。洗滌CoC₂O₄不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是                                    。
（4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為                 。

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為            ；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+  Al₂O₃  CuAlO₂ +  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過(guò)濾、洗滌和干燥。

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過(guò)程如下圖所示。
已知：① NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解。  ② Cr₂O₇^2－+ H₂O  2CrO₄^2－ + 2H⁺
K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)是     。
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學(xué)式）                    。
利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。
由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是                               。
向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、     、過(guò)濾、洗滌、干燥。
煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe³⁺的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是                          。
a．CuSO₄溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu^2＋向陽(yáng)極移動(dòng) 　d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子有：_____________________________________
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。

(12分)雙氧水、過(guò)硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽(yáng)極，鉛或石墨為陰極，電解NH₄HSO₄溶液得過(guò)硫酸銨【(NH₄)₂S₂O₈】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫(xiě)出電解NH₄HSO₄溶液的化學(xué)方程式             
②寫(xiě)出水解器中(NH₄)₂S₂O₈溶液的水解方程式              。
③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過(guò)硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過(guò)硫酸鉀固體，過(guò)硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過(guò)硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H⁺濃度未畫(huà)出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為         。

②已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₇）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                .

（共12分）鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)     △H＝－641 kJ·mol^－1
② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)  △H＝－385 kJ·mol^－1
（1）鈦白粉是利用TiO^2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO^2＋發(fā)生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；
反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。
（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

（10分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是       、        。
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為         ；該過(guò)程產(chǎn)生的
尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為       （寫(xiě)化學(xué)式）。