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（12分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液,同時有CO₂氣體放出。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。
Ⅴ．煅燒FeCO₃，得到FeCO₃固體。
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是                 。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用                 。
（3）Ⅲ中，生成的離子方程式是        。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是                     。
（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是          。
（5）已知鍛燒的化學(xué)方程式是�，F(xiàn)鍛燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是       kg。

（15分）甲烷是天然氣、沼氣、坑氣及煤氣的主要成分之一，可用作燃料及制造氫、一氧化碳、甲醛等物質(zhì)的原料，其中用作制氫合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是_______________________________。
（2）n mol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol，產(chǎn)生H₂_____________mol，假設(shè)后面幾步轉(zhuǎn)化各物質(zhì)均完全反應(yīng)，則理論上可制備得到氨氣               mol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K₂CO₃(aq)和CO₂反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是___________
A．相似相容原理         B.勒夏特列原理          C. 酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝主要起始原料是         ，輔助原料有_________。
（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是             循環(huán)，三是N₂、H₂循環(huán)。

（15分）某廠用含有少量雜質(zhì)FeCl₂的CuCl₂溶液制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染，擬定實驗步驟如下：

一些金屬氫氧化物沉淀的PH

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應(yīng)選用　　     �。ㄌ罹幪枺�①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO₄·5H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu^{2 +}生成沉淀的pH 分別如下：

（共12分）　　工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（濃）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
　�、� 某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（16分）鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似。工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ時殘渣與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：
3Pd +12HCl + 2HNO₃ 3H₂PdCl₄ + 2NO↑+ 4H₂O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因可能還有
_____________________________。
③若用足量的燒堿吸收氣體，請寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNO₂、___________、___________。
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是_______________________________________。
（4）操作I的名稱是_______________，溶液I可能含有的有機離子為________________。
（5）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，
其目的是______________________________________________________。

（12分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法：強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO₃)₃與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法：Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　　　　           　　　。
②反應(yīng)II的離子方程式為　　　            　　　　　。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　　　        　　　　。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　　　　　    　　　　　；  ______                          ____。
（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。

（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶。
（1）碳還原法制備。
①已知：SrSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol^-1     
SrSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol^-1     
則：反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol^-1。
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH) ₂與NH₄HCO₃按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO₃，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。
（2）濕法制備。（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10。）
①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： ____________。
②當轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c(CO₃^2-)= 1.0×10^-3mol/L，c(SO₄^2-)=______________mol/L。 

（12分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含 Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約20%）與菱錳礦制備MnCl₂·4H₂O（106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃時失去全部結(jié)晶水而成無水物），部分工藝流程如下：

（1）廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右圖，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）圖中“凈化劑X”可能是________________________。
（4）過濾4獲得的鹽Y，其主要成分是__________________________。
（5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜立刻停止加熱，其原因是：_______________________。