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鋅鋇白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等)，為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)重晶石的化學(xué)式為_________，鋅鋇白可用于調(diào)制_______色和淺色油漆。
(2)處理過程(a)的步驟為：①_____________；②洗滌；③______________。
(3)設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是                                            。
(4)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為        。寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________、_____________。
(5)可用      法分離溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前，需要查得的是                 
        。(數(shù)據(jù))
(6)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為        (至少寫一種)。

(4分) 合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N₂和6mol氣體H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH₃表示該反應(yīng)的速率是________________；
⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為                ；
⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH₃濃度為 1.1mol/L，則該反應(yīng)的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO₂進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時(shí)含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來制備。（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）
①將過量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；
②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO₂、同時(shí)通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后
過濾分離；
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。
工業(yè)流程圖如下：


已知生成氫氧化物的pH如下表：

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因          ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈              。w ww.k s5u. co m
（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是         。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度
控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物
時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖�③�?u>           。
（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為           。
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為                         。w ww.k s5u. co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是      。
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為       。
②圖中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為       。
③該反應(yīng)的△H    0(填“<”、“>”或“=”)。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。
A．升高溫度                    B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
 
A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a="________ " b=_______
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。

（12分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題。
⑴鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲      。
⑵若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用    ▲ （填標(biāo)號(hào)）。
A．稀硫酸            B．氧化鈉固體            C．氫氧化鉀溶液
⑶Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：
   ▲   。（用離子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：
2CrO₄^2－（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O
①該反應(yīng)  ▲ （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液  ▲ （填標(biāo)號(hào)）。
A．變黃色            B．顏色不變        C．橙紅色變深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是  ▲  。

（8分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度＝ × 100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe元素的物質(zhì)的量。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化綠礬（FeSO₄·7H₂O）的離子方程式     　　 。
（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述濾液中加入NH₃·H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為     。
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式（x、y、z、n均取整數(shù)）為            。

( 14 分)在元素周期表中，鋅（₃₀Zn）、鎘（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳―鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鎘元素位于周期表中第     周期，第     族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ；
（2）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式                              。
（3）步驟②所加入的金屬是              。
（4）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在          極析出，該電極材料是
（5）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子。寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式                     。

（10分）近期石油價(jià)格暴漲，有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。
（1）可用改變汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如加入CH₃OC（CH₃）₃生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH₃OC（CH₃）₃分子中必存在的原子間的連接形式有_______（填寫編號(hào)）。
          
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是___________（填寫編號(hào)）
①其一氯代物不存在同分異構(gòu)體        ②其二氯代物不存在同分異構(gòu)體
③碳原子與氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合    ④ 4個(gè)碳?xì)滏I是完全等價(jià)的
（3）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以每小時(shí)50 km的速度行使了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下面可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是_______________（填寫編號(hào)）。
①電解水    ②鋅與稀硫酸反應(yīng)    ③ 光解海水
制得氫氣后還需要解決的問題是_________________________（寫出其中一個(gè)）。

KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂，另含Al₂O₃、SiO₂雜質(zhì)）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 、
                           。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式
陰極：                      ；陽極：                     。
在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                  。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：
       K₂MnO₄+    CO₂=      KMnO₄+    MnO₂+    K₂CO₃
與傳統(tǒng)法相比，液相法的優(yōu)點(diǎn)是：__                    _________。